bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι τα προϊόντα της αποσύνθεσης μολύβδου II θειικού;

Μολύβδου (ii) θειικό άλας (PBSO 4 ) είναι μια σταθερή ένωση και δεν αποσυντίθεται εύκολα υπό κανονικές συνθήκες.

Εδώ είναι γιατί:

* Υψηλή θερμοκρασία αποσύνθεσης: Το θειικό μόλυβδο (ii) έχει πολύ υψηλή θερμοκρασία αποσύνθεσης. Απαιτεί σημαντική θερμότητα για να σπάσει η ένωση.

* Σταθερή σύνδεση: Οι ιοντικοί δεσμοί μεταξύ ιόντων μολύβδου και θειικού άλατος είναι ισχυροί και απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν.

Τι μπορεί να συμβεί με ακραία θερμότητα:

Εάν επρόκειτο να εκθέσετε θειικό μόλυβδο (ii) σε εξαιρετικά υψηλές θερμοκρασίες (πάνω από 1.000 ° C), ίσως παρατηρήσετε τα εξής:

* αποσύνθεση στο οξείδιο του οδηγού: Τα θειικά ιόντα θα μπορούσαν να αποσυντεθούν σε αέριο διοξειδίου του θείου (SO <υπο -> 2 ) και οξυγόνο (o 2 ). Το μόλυβδο θα παραμείνει ως οξείδιο μολύβδου (PBO).

Εξίσωση:

2pbso 4 (ες) → 2pbo (s) + 2SO 2 (ζ) + o 2 (σολ)

Σημαντική σημείωση: Η αποσύνθεση του θειικού μολύβδου (ii) υπό τέτοιες ακραίες συνθήκες δεν είναι κοινό φαινόμενο και θα απαιτούσε εξειδικευμένους εξοπλισμούς και προφυλάξεις ασφαλείας.

Γιατί τα μήλα γίνονται καφέ; Πώς να μην μαυρίσουν τα μήλα;

Γιατί τα μήλα γίνονται καφέ; Πώς να μην μαυρίσουν τα μήλα;

Ένα φρεσκοκομμένο μήλο τελικά γίνεται καφέ μετά την έκθεση στον αέρα, επειδή τα κύτταρα του περιέχουν ένα ένζυμο που ονομάζεται οξειδάση πολυφαινόλης. Όταν αυτό έρχεται σε επαφή με το οξυγόνο που υπάρχει στο περιβάλλον, μετατρέπει τις φαινολικές ενώσεις που υπάρχουν στους ιστούς των μήλων σε προϊόντ

Διαφορά μεταξύ Σημείου Φούσκας και Σημείου Δρόσου

Διαφορά μεταξύ Σημείου Φούσκας και Σημείου Δρόσου

Κύρια διαφορά – Σημείο φούσκας έναντι Σημείου Δρόσου Τα μόρια σε ένα υγρό είναι στενά συσκευασμένα αλλά δεν είναι σφιχτά συσκευασμένα όπως στα στερεά. Επομένως, δυνάμεις έλξης μεταξύ αυτών των μορίων μπορούν να σπάσουν και να μετατραπούν στον ατμό τους. Αυτό ονομάζεται εξάτμιση. Η οπισθοδρομική διαδ

Διαφορά μεταξύ παλινδρόμησης και απόσταξης

Διαφορά μεταξύ παλινδρόμησης και απόσταξης

Κύρια διαφορά – Παλινδρόμηση έναντι απόσταξης Η παλινδρόμηση και η απόσταξη είναι δύο χημικές τεχνικές. Η παλινδρόμηση είναι μια τεχνική που περιλαμβάνει τη συμπύκνωση ατμών οι οποίοι στη συνέχεια επιστρέφουν πίσω στο δείγμα. Χρησιμοποιείται σε εργαστηριακές διεργασίες απόσταξης. Η απόσταξη είναι η