Γιατί το χλωριούχο ασβέστιο είναι ομοιοπολικό;
* Ιονική σύνδεση: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου. Το ασβέστιο (Ca) είναι ένα μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Σε ιοντική συγκόλληση, τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από το μέταλλο σε μη μέταλλο. Το ασβέστιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Ca2⁺) και κάθε άτομο χλωρίου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (CL⁻).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών ενώσεων:
* Υψηλά σημεία τήξης και βρασμού
* Καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας στην τετηγμένη κατάσταση ή όταν διαλύονται στο νερό
* Φόρμα κρυσταλλικών στερεών
* Τυπικά διαλυτό στο νερό
ομοιοπολική σύνδεση:
Στην ομοιοπολική συγκόλληση, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Αυτός ο τύπος συγκόλλησης εμφανίζεται μεταξύ των μη μεταλλικών, όχι μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου.
Συνοπτικά, το χλωριούχο ασβέστιο είναι ιοντικό λόγω της μεταφοράς ηλεκτρονίων από ασβέστιο σε χλώριο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό αντίθετα φορτισμένων ιόντων που συγκρατούνται από ηλεκτροστατική έλξη.
