Τι περιγράφει τα ηλεκτρόνια συγκόλλησης σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό;
πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί:ένα ρυμουλκό-πολέμου
* Μη εξής κοινή χρήση: Σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται * άνιση * μεταξύ των δύο ατόμων. Αυτό συμβαίνει επειδή ένα άτομο έχει ισχυρότερη έλξη για τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια από το άλλο. Αυτό το αξιοθέατο ονομάζεται electroNegativity .
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Όσο υψηλότερη είναι η ηλεκτροαρνητικότητα ενός ατόμου, τόσο πιο έντονα τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* Μερικές χρεώσεις: Η άνιση κοινή χρήση δημιουργεί ένα ελαφρύ * αρνητικό * φορτίο (δ-) στο άτομο με την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα και ένα ελαφρύ * θετικό * φορτίο (δ+) στο άτομο με την χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα.
Παράδειγμα:νερό (h₂o)
* Το οξυγόνο (Ο) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η).
* Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου.
* Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου (Δ-) και μερική θετική φορτία στα άτομα υδρογόνου (Δ+).
Βασικά χαρακτηριστικά των ηλεκτρονίων συγκόλλησης σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό:
* κοινόχρηστο: Τα ηλεκτρόνια εξακολουθούν να μοιράζονται, αλλά όχι εξίσου.
* ανομοιόμορφη διανομή: Η πυκνότητα των ηλεκτρονίων είναι υψηλότερη γύρω από το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Διπολική στιγμή: Ο διαχωρισμός του φορτίου δημιουργεί μια *διπολική στιγμή *, μια ποσότητα φορέα που υποδεικνύει την κατεύθυνση της πολικότητας (από το θετικό έως το αρνητικό τέλος).
Συνοπτικά
Τα ηλεκτρόνια συγκόλλησης σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό μοιράζονται, αλλά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο, δημιουργώντας μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις. Αυτή η ανομοιογενής κοινή χρήση είναι υπεύθυνη για τις μοναδικές ιδιότητες των πολικών μορίων.
