Ποια είναι η ατομικότητα ενός αερίου εάν η πυκνότητα ατμών 28 και το ατομικό βάρος 14;
Κατανόηση των εννοιών
* Ατομικότητα: Ο αριθμός των ατόμων που υπάρχουν σε ένα μόριο ενός στοιχείου.
* Πυκνότητα ατμών: Η πυκνότητα ενός αερίου σε σχέση με το αέριο υδρογόνου. Είναι ουσιαστικά η μάζα ενός γραμμομόρου του αερίου διαιρούμενο με τη μάζα ενός μολύνδεση υδρογόνου (2 g/mol).
* Ατομικό βάρος: Η μέση μάζα ενός ατόμου ενός στοιχείου, που συνήθως εκφράζεται σε μονάδες ατομικής μάζας (AMU).
Υπολογισμοί
1. Υπολογίστε το μοριακό βάρος:
* Πυκνότητα ατμών =(μοριακό βάρος αερίου) / (μοριακό βάρος υδρογόνου)
* 28 =(μοριακό βάρος αερίου) / 2
* Μοριακό βάρος αερίου =28 * 2 =56 g/mol
2. Προσδιορίστε την ατομικότητα:
* Ατομικότητα =(μοριακό βάρος) / (ατομικό βάρος)
* Ατομικότητα =56/14 =4
Συμπέρασμα
Η ατομικότητα του αερίου είναι 4 . Αυτό σημαίνει ότι το αέριο υπάρχει ως μόριο που περιέχει τέσσερα άτομα του στοιχείου.
Παράδειγμα:
Το αέριο που περιγράφεται πιθανώς αντιπροσωπεύει άζωτο (Ν). Το άζωτο έχει ατομικό βάρος 14 AMU και υπάρχει ως διατομικό μόριο (N₂), το οποίο έχει μοριακό βάρος 28 g/mol. Σε αυτή την περίπτωση, η πυκνότητα ατμών του αζώτου θα ήταν 14 (μοριακό βάρος του Ν το) / 2 (μοριακό βάρος του Η) =7.
Δεδομένου ότι η πυκνότητα ατμών που δίνεται στο ερώτημα είναι 28, το αέριο πρέπει να είναι ένα τετρα-ατομικό μόριο (N₄). Ωστόσο, αυτό δεν είναι μια συνήθως παρατηρούμενη μορφή αζώτου υπό φυσιολογικές συνθήκες.
