Γιατί το υπεροξείδιο του υδρογόνου δρα ως οξειδωτικό παράγοντα;
* Ηλεκτροαρνητικότητα του οξυγόνου: Το οξυγόνο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι προσελκύει έντονα ηλεκτρόνια. Στο ανιόν υπεροξειδίου, κάθε άτομο οξυγόνου έχει φορτίο -1, καθιστώντας το πλούσιο σε ηλεκτρόνια.
* Τάση να κερδίσει ηλεκτρόνια: Αυτή η πλούσια σε ηλεκτρόνια φύση καθιστά το ανιόν υπεροξειδίου πρόθυμο να κερδίσει ηλεκτρόνια για να επιτύχει μια πιο σταθερή κατάσταση. Το κάνει αυτό με την οξείδωση άλλων ουσιών.
* Μείωση του υπεροξειδίου του υδρογόνου: Όταν το υπεροξείδιο του υδρογόνου δρα ως οξειδωτικός παράγοντας, μειώνεται ο ίδιος. Τα άτομα οξυγόνου στα ηλεκτρόνια κέρδους ανιόντων υπεροξειδίου, προκαλώντας το μόριο να σπάσει σε νερό (H₂O) και αέριο οξυγόνου (O₂).
Εδώ είναι μια απλοποιημένη εξήγηση:
Φανταστείτε το υπεροξείδιο του υδρογόνου ως άπληστο μόριο. Έχει επιπλέον ηλεκτρόνια που θέλει να απαλλαγεί. Το κάνει αυτό λαμβάνοντας ηλεκτρόνια από άλλα μόρια, κάνοντας αυτά τα μόρια να χάνουν ηλεκτρόνια και να οξειδωθούν. Στη διαδικασία, το υπεροξείδιο του υδρογόνου κερδίζει ηλεκτρόνια και μειώνεται.
Παράδειγμα:
Στην αντίδραση του υπεροξειδίου του υδρογόνου με λευκαντικό (υποχλωριώδες νάτριο), το υπεροξείδιο οξειδώνει το ιόν υποχλωριώδους (CLO⁻) σε ιόν χλωρικού (CLO₃⁻), ενώ το ίδιο το υπεροξείδιο μειώνεται σε νερό και οξυγόνο:
H₂o₂ + 2 clo⁻ → 2 clo₃⁻ + h₂o + o₂
Σε αυτή την αντίδραση, το υπεροξείδιο του υδρογόνου δρα ως ο οξειδωτικός παράγοντας και το ιόν υποχλωριώδους δρα ως αναγωγικός παράγοντας.
