Πώς διαφέρουν οι ιοντικές ενώσεις και οι μοριακές στη σχετική τήξη των σημείων βιολί;
Ιωνικές ενώσεις
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν σημαντικά υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με τις μοριακές ενώσεις.
* Ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις: Τα ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων στο κρυσταλλικό πλέγμα απαιτούν μεγάλη ποσότητα ενέργειας για να ξεπεραστεί. Αυτό σημαίνει ότι χρειάζεται πολλή θερμότητα για να σπάσει τους ιοντικούς δεσμούς και να προκαλέσει την τήξη ή τη βρασμό της ένωσης.
* Παράδειγμα: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) έχει σημείο τήξης 801 ° C και σημείο βρασμού 1413 ° C.
Μοριακές ενώσεις
* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Οι μοριακές ενώσεις έχουν γενικά χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις.
* ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις: Οι δυνάμεις που συγκρατούν μόρια μαζί (όπως οι δεσμοί υδρογόνου, οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης και οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου) είναι ασθενέστερες από τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις σε ιοντικές ενώσεις.
* Παράδειγμα: Το νερό (H₂O) έχει σημείο τήξης 0 ° C και σημείο βρασμού των 100 ° C.
Βασικοί λόγοι για τη διαφορά
* Αντοχή δεσμού: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι πολύ ισχυρότεροι από τις διαμοριακές δυνάμεις που συγκρατούν τις μοριακές ενώσεις μαζί.
* Δομή: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν άκαμπτα, τρισδιάστατα κρυσταλλικά πλέγματα, ενώ οι μοριακές ενώσεις μπορούν να έχουν μια ποικιλία δομών, συχνά με ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις.
Συνοπτικά
Η διαφορά στα σημεία τήξης και βρασμού μεταξύ ιοντικών και μοριακών ενώσεων προέρχεται από τη δύναμη των δυνάμεων που συγκρατούν τις ενώσεις μαζί. Οι ιοντικές ενώσεις έχουν ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού. Οι μοριακές ενώσεις έχουν ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις, οδηγώντας σε χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
