Ποια στοιχεία σχηματίζουν το αμφοτερικό οξείδιο;
Κοινά στοιχεία:
* αλουμίνιο (al) :Το al₂o₃ (οξείδιο του αλουμινίου) είναι ένα κλασικό παράδειγμα. Αντιδρά με οξέα για να σχηματίσουν άλατα αλουμινίου και με βάσεις για να σχηματίσουν αλουμινικά.
* ψευδάργυρος (zn) :Το ZnO (οξείδιο του ψευδαργύρου) χρησιμοποιείται επίσης συνήθως ως αμφοτερικό οξείδιο. Αντιδρά με οξέα για να σχηματίσει άλατα ψευδαργύρου και με βάσεις για να σχηματίσουν ψευδαισθήσεις.
* κασσίτερος (SN) :Το οξείδιο SNO (II (II)) και το Sno₂ (οξείδιο του κασσίτερου (IV)) είναι και οι δύο αμφοτερικοί.
* μολύβδου (PB) :Το οξείδιο PBO (μολύβδου (II) και το PBO₂ (οξείδιο του μολύβδου (iv)) παρουσιάζουν αμφοτερικές συμπεριφορές.
* χρωμίου (CR) :Το οξείδιο του χρωμίου (III) είναι ένα αμφοτερικό οξείδιο.
* beryllium (be) :Το BEO (οξείδιο του βηρυλλίου) είναι ένα αμφοτερικό οξείδιο.
Άλλα στοιχεία (λιγότερο συνηθισμένα):
* Γάλλιο (GA) :Ga₂o₃ (οξείδιο του γαλλίου)
* Αντιμόνιο (SB) :Sb₂o₃ (αντιμόνιο (iii) οξείδιο)
* αρσενικό (as) :As₂o₃ (Arsenic (iii) οξείδιο)
* γερμανικό (GE) :Geo₂ (διοξείδιο του γερμανίου)
* μαγγάνιο (MN) :MNO (οξείδιο του μαγγανίου (II))
Σημείωση:
* Η αμφοτερική φύση των οξειδίων μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τις συγκεκριμένες συνθήκες, όπως η θερμοκρασία και η συγκέντρωση.
* Ορισμένα στοιχεία, όπως ο χαλκός και ο σίδηρος, μπορούν να σχηματίσουν οξείδια που είναι αμφοειδή μόνο υπό συγκεκριμένες συνθήκες.
Είναι σημαντικό να κατανοήσουμε ότι δεν είναι όλα τα οξείδια αυτών των στοιχείων απαραιτήτως αμφοτερικοί. Η κατάσταση οξείδωσης του στοιχείου μπορεί να διαδραματίσει κάποιο ρόλο. Για παράδειγμα, ενώ οι Sno και Sno₂ είναι αμφοτέρως, το sno₃ (αν υπήρχε) πιθανότατα δεν θα ήταν.
