Γιατί το NaCl2 δεν είναι όμως η NaCl ένα σταθερό χρήσιμο αλάτι;
Ιονική σύνδεση και ισορροπία φόρτισης
* νάτριο (na) Έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος, το οποίο χάνει εύκολα για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+).
* χλώριο (cl) έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος και κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-).
NaCl (χλωριούχο νάτριο):
* Στο NaCl, ένα άτομο νατρίου (Na+) χάνει το ηλεκτρόνιο του σε ένα άτομο χλωρίου (Cl-).
* Αυτό δημιουργεί μια τέλεια αναλογία 1:1 θετικών και αρνητικών φορτίων, με αποτέλεσμα μια ουδέτερη και σταθερή ένωση.
Γιατί το NaCl2 είναι αδύνατο:
* Ανισορροπία χρέωσης: Για να υπάρξει NaCl2, θα χρειαστείτε ένα άτομο νατρίου για να χάσετε δύο ηλεκτρόνια. Αυτό θα δημιουργούσε ένα ιόν Na2+. Ωστόσο, το νάτριο έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο να χάσει, καθιστώντας αδύνατο να σχηματίσει ένα φορτίο +2.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το νάτριο. Αυτό σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια. Είναι πιο ενεργά ευνοϊκό για το χλώριο να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο (σχηματίζοντας CL-) παρά να προσπαθήσει να κερδίσει δύο.
Συμπερασματικά:
Το NaCl είναι μια σταθερή ένωση επειδή ικανοποιεί τις θεμελιώδεις αρχές της ιοντικής σύνδεσης:
* Υπόλοιπο φόρτισης: Εμφανίζονται ίσες και αντίθετες χρεώσεις.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο (χλώριο) κερδίζει ηλεκτρόνια από το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο (νάτριο).
Το NaCl2 παραβιάζει αυτές τις αρχές και επομένως δεν μπορεί να υπάρξει.
