Είναι όλες οι ιοντικές ενώσεις που διαλύουν τους ηλεκτρολύτες;
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (Anions).
* Διάλυση στο νερό: Όταν μια ιοντική ένωση διαλύεται στο νερό, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα και τα τραβούν χωριστά, σπάζοντας τους ιοντικούς δεσμούς.
* Electrolytes: Μια λύση που διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια ονομάζεται ηλεκτρολύτης. Τα διαλυμένα ιόντα στο νερό είναι ελεύθερα να κινηθούν, επιτρέποντας στη λύση να μεταφέρει ένα ηλεκτρικό ρεύμα.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Όταν το NaCl διαλύεται στο νερό, σχηματίζει ιόντα Na+ και Cl, καθιστώντας τη λύση αγώγιμη.
* Υδροξείδιο του καλίου (KOH): Η διάλυση του ΚΟΗ σε νερό παράγει ιόντα Κ+ και ΟΗ, με αποτέλεσμα ένα διάλυμα ηλεκτρολύτη.
Σημαντική σημείωση: Ενώ όλες οι ιοντικές ενώσεις που διαλύονται στο νερό είναι ηλεκτρολύτες, δεν είναι όλοι οι ηλεκτρολύτες είναι ιοντικές ενώσεις. Ορισμένες μοριακές ενώσεις μπορούν επίσης να σχηματίσουν ηλεκτρολύτες όταν διαλύονται στο νερό, καθώς μπορούν να ιονίζουν ή να διαχωρίζουν για να σχηματίσουν ιόντα.
