Τι είδους σύνθετο ιοντικό ή ομοιοπολικό θα διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια και θα διαλυθεί στο νερό;
* Ιωνικές ενώσεις:
* Δομή: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες).
* Διάλυση στο νερό: Όταν οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται στο νερό, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα, σπάζοντας το ιοντικό πλέγμα και επιτρέποντας στα ιόντα να κινούνται ελεύθερα. Αυτά τα ελεύθερα ιόντα είναι αυτά που επιτρέπουν τη λύση για τη διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας.
* αγωγιμότητα: Η ελεύθερη κίνηση των ιόντων στο διάλυμα επιτρέπει τη ροή του ηλεκτρικού ρεύματος.
* ομοιοπολικές ενώσεις:
* Δομή: Οι ομοιοπολικές ενώσεις σχηματίζονται με την κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* Διάλυση στο νερό: Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις διαλύονται στο νερό, αλλά συνήθως δεν διαχωρίζονται σε ιόντα.
* αγωγιμότητα: Δεδομένου ότι δεν υπάρχουν ελεύθερα ιόντα, οι ομοιοπολικές ενώσεις γενικά δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό.
Παραδείγματα:
* Ιονική: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), βρωμιούχο κάλιο (KBR), θειικό ασβέστιο (CASO4)
* ομοιοπολικό: Ζάχαρη (C12H22O11), αιθανόλη (C2H5OH), νερό (H2O)
Σημαντική σημείωση: Υπάρχουν εξαιρέσεις σε αυτόν τον κανόνα και ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια σε ορισμένες καταστάσεις. Για παράδειγμα, ορισμένα οξέα, όπως το υδροχλωρικό οξύ (HCl), μπορούν να ιονίζουν στο νερό, να παράγουν ελεύθερα ιόντα και να επιτρέπουν την αγωγιμότητα.
