Τι είδους δεσμό έχει το κιτρικό οξύ;
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί είναι οι ισχυρότεροι δεσμοί μέσα στο μόριο, κρατώντας τα άτομα μαζί. Βρίσκονται μεταξύ όλων των ατόμων άνθρακα, υδρογόνου και οξυγόνου στο μόριο.
* δεσμούς υδρογόνου: Αυτοί είναι ασθενέστεροι δεσμοί που εμφανίζονται μεταξύ των ατόμων ηλεκτροαρνητικού οξυγόνου στις καρβοξυλικές ομάδες (COOH) και στα άτομα υδρογόνου σε άλλα μέρη του μορίου. Αυτοί οι δεσμοί υδρογόνου παίζουν ρόλο στη δομή και τις ιδιότητες του κιτρικού οξέος, όπως η διαλυτότητα του στο νερό.
Ακολουθεί μια κατανομή των μεμονωμένων ομολόγων:
* C-C Bonds: Μεμονωμένους ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ ατόμων άνθρακα.
* C-H Bonds: Μεμονωμένους ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ ατόμων άνθρακα και υδρογόνου.
* C-O Bonds: Μονοί και διπλοί ομοιοπολικοί δεσμοί μεταξύ ατόμων άνθρακα και οξυγόνου.
* δεσμούς O-H: Μεμονωμένους ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ ατόμων οξυγόνου και υδρογόνου.
Ενώ το κιτρικό οξύ δεν έχει ιοντικούς δεσμούς, οι καρβοξυλικές ομάδες του μπορούν να διαχωριστούν στο νερό, να απελευθερώνουν ιόντα υδρογόνου (Η+) και να σχηματίζουν ιόντα κιτρικού. Αυτή η διαδικασία αποσύνδεσης είναι υπεύθυνη για την όξινη φύση του κιτρικού οξέος.
