Πόσοι μεμονωμένοι δεσμοί μοιράζονται μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου στη δομή Lewis της αιθανόλης;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τον αριθμό των μεμονωμένων δεσμών μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου στην αιθανόλη:

1. Κατανοήστε τη δομή της αιθανόλης

Ο χημικός τύπος της αιθανόλης είναι C₂H₅oh. Έχει:

* Δύο άτομα άνθρακα (c)

* Πέντε άτομα υδρογόνου (h)

* Ένα άτομο οξυγόνου (o)

2. Σχεδιάστε τη δομή Lewis

Η δομή Lewis δείχνει πώς συνδέονται τα άτομα και πώς κατανέμονται τα ηλεκτρόνια.

* άνθρακα σχηματίζει τέσσερα ομόλογα.

* οξυγόνο σχηματίζει δύο δεσμούς.

* υδρογόνο σχηματίζει έναν δεσμό.

Εδώ είναι η δομή Lewis της αιθανόλης:

`` `

H h

| |

H - c - c - o - h

|

H

`` `

3. Μετρήστε τα ομόλογα

Μετρήστε τον αριθμό των μεμονωμένων δεσμών μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου:

* Υπάρχει ένα Ενιαίος δεσμός μεταξύ του ατόμου οξυγόνου και ενός ατόμου υδρογόνου (ο ένας στα δεξιά).

Ως εκ τούτου, υπάρχει ένας ενιαίος δεσμός μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου στη δομή Lewis της αιθανόλης.