Είναι η αμμωνία είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το άζωτο (Ν) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η). Αυτό σημαίνει ότι το άζωτο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ν-Η.
* Μη εξής κοινή χρήση: Λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, τα ηλεκτρόνια σε κάθε δεσμό Ν-Η περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο αζώτου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στα αζώτα και μερική θετικά φορτία (δ+) στα άτομα υδρογόνου.
* πολικότητα: Η ανομοιογενής κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Κάθε δεσμός Ν-Η είναι πολικός.
Συνολικά, το ίδιο το μόριο αμμωνίας είναι επίσης πολικό Επειδή οι τρεις πολικοί δεσμοί Ν-Η είναι διατεταγμένες σε τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα. Αυτή η ρύθμιση οδηγεί σε μια συνολική διπολική στιγμή, καθιστώντας το μόριο πολικό.
