Πώς γίνεται η ιοντική συγκόλληση;
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων:
- Η ιοντική συγκόλληση συνήθως εμφανίζεται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλο.
- Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια εύκολα (είναι ηλεκτροθετικά), σχηματίζοντας θετικά φορτισμένα ιόντα που ονομάζονται κατιόντα .
- Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια (είναι ηλεκτροαρνητικά), σχηματίζοντας αρνητικά φορτισμένα ιόντα που ονομάζονται anions .
2. Σχηματισμός ιόντων:
- Όταν ένα μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια, γίνεται κατιόν με θετικό φορτίο ίσο με τον αριθμό των ηλεκτρόνων που χάθηκαν. Για παράδειγμα, το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na⁺.
- Όταν ένα μη μεταλλικό άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια, γίνεται ένα ανιόν με αρνητικό φορτίο ίσο με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που αποκτήθηκαν. Για παράδειγμα, το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει CL⁻.
3. Ηλεκτροστατική έλξη:
- Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (κατιόντα και ανιόντα) προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων. Αυτό το αξιοθέατο σχηματίζει τον ιονικό δεσμό.
4. σχηματισμός της ιοντικής ένωσης:
- Τα ιόντα οργανώνονται σε ένα κανονικό, επαναλαμβανόμενο μοτίβο, σχηματίζοντας ένα κρυσταλλικό πλέγμα. Αυτή η δομή πλέγματος συγκρατείται από τις ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων.
Παράδειγμα:
Χλωριούχο νάτριο (NaCl), επιτραπέζιο αλάτι, είναι ένα κλασικό παράδειγμα ιοντικής ένωσης:
- Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na⁺.
- Το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει CL⁻.
- Τα ιόντα Na⁺ και Cl⁻ προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας την ιοντική ένωση NaCl.
Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών δεσμών:
- υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις απαιτούν μεγάλη ενέργεια για να ξεπεραστεί.
- σκληρό και εύθραυστο: Το άκαμπτο πλέγμα κρυστάλλου κάνει τις ιοντικές ενώσεις σκληρές, αλλά οι ισχυρές δυνάμεις μπορούν επίσης να τους προκαλέσουν να καταστρέψουν εύκολα.
- Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιωθεί ή διαλύεται σε νερό: Τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.
- Γενικά διαλυτό σε πολικούς διαλύτες: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μπορούν να ξεπεραστούν από τα πολικά μόρια του διαλύτη.
Συνοπτικά: Η ιοντική συγκόλληση περιλαμβάνει τη μεταφορά ηλεκτρονίων από ένα μέταλλο σε μη μέταλλο, οδηγώντας στο σχηματισμό αντίθετα φορτισμένων ιόντων που προσελκύουν ο ένας τον άλλον μέσω ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων.
