Η τιμή του KB για την αμμωνία είναι 1,8 x 10-5. υπολογίζει την αντίδραση διαχωρισμού της βάσης Gibbs Energy Change;
1. Η αντίδραση
Η αντίδραση διαχωρισμού βάσης της αμμωνίας (NH₃) στο νερό είναι:
Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh (aq)
2. Σχέση μεταξύ Κ και ΔG °
Η πρότυπη αλλαγή ενέργειας Gibbs (ΔG °) σχετίζεται με τη σταθερά ισορροπίας (k) με την ακόλουθη εξίσωση:
ΔG ° =-rtlnk
όπου:
* ΔG ° είναι η τυπική μεταβολή της ελεύθερης ενέργειας Gibbs (σε J/mol)
* R είναι η ιδανική σταθερά αερίου (8.314 j/mol · k)
* T είναι η θερμοκρασία στο Kelvin (συνήθως υποτίθεται ότι είναι 298 K για τυποποιημένες συνθήκες)
* K είναι η σταθερά ισορροπίας (σε αυτή την περίπτωση, KB)
3. Υπολογισμός
* kb: 1,8 x 10⁻⁵
* t: 298 k
* r: 8.314 j/mol · k
Αντικαταστήστε αυτές τις τιμές στην εξίσωση:
ΔG ° =- (8.314 j/mol · k) * (298 k) * ln (1,8 x 10⁻⁵)
ΔG ° ≈ 27,100 J/mol ή 27,1 kJ/mol
Επομένως, η τυπική αλλαγή ενέργειας Gibbs για την αντίδραση διαχωρισμού βάσης της αμμωνίας είναι περίπου 27,1 kJ/mol
Σημαντική σημείωση: Αυτός ο υπολογισμός προϋποθέτει τυποποιημένες συνθήκες (298 K και 1 atm). Εάν εργάζεστε με διαφορετικές θερμοκρασίες ή πιέσεις, θα πρέπει να προσαρμόσετε ανάλογα τον υπολογισμό.
