Μπορεί ένα ασύμμετρο άτομο άνθρακα να δημιουργήσει γεωμετρικά ισομερή;
* Γεωμετρικά ισομερή (ισομερή cis-trans): Αυτά τα ισομερή προκύπτουν λόγω περιορισμένης περιστροφής γύρω από ένα διπλό δεσμό ή ένα κυκλικό σύστημα. Οι διαφορετικές χωρικές ρυθμίσεις υποκαταστάτων γύρω από τον περιορισμένο δεσμό οδηγούν στα γεωμετρικά ισομερή.
* Ασύμμετρα άτομα άνθρακα: Αυτά είναι άτομα άνθρακα που συνδέονται με τέσσερις διαφορετικούς υποκαταστάτες. Είναι το κλειδί για τη δημιουργία εναντιομερή (στερεοϊσομερή που είναι εικόνες καθρέφτη μεταξύ τους).
Βασικές διαφορές:
* Γεωμετρικά ισομερή περιλαμβάνουν διαφορετικές ρυθμίσεις υποκαταστάτων γύρω από μια άκαμπτη δομή (διπλός δεσμός ή δακτύλιος).
* εναντιομερή περιλαμβάνουν διαφορετικές χωρικές ρυθμίσεις υποκαταστάτη γύρω από ένα ασύμμετρο άτομο άνθρακα.
Παράδειγμα:
* Γεωμετρικά ισομερή: Εξετάστε το 2-butene. Έχει διπλό δεσμό και οι ομάδες μεθυλίου μπορεί να είναι είτε στην ίδια πλευρά (CIS) είτε σε αντίθετες πλευρές (trans) του διπλού δεσμού.
* εναντιομερή: Εξετάστε το γαλακτικό οξύ (CH3CH (OH) COOH). Έχει ένα ασύμμετρο άτομο άνθρακα που συνδέεται με ένα υδρογόνο, μια ομάδα υδροξυλίου, μια ομάδα μεθυλίου και μια καρβοξυλική ομάδα. Οι εικόνες καθρέφτη αυτών των ρυθμίσεων δεν είναι υπερμεγέθης, δημιουργώντας δύο εναντιομερή.
Συνοπτικά, τα ασύμμετρα άτομα άνθρακα είναι υπεύθυνα για τον εναντιομερισμό, ενώ τα γεωμετρικά ισομερή προκύπτουν από περιορισμένη περιστροφή γύρω από διπλούς δεσμούς ή δακτυλίους.
