Τι πρέπει να είναι το ίδιο σε κάθε πλευρά μιας χημικής εξίσωσης, επειδή η διατήρηση του νόμου έχει σημασία;
Εδώ είναι γιατί:
* Νόμος για τη διατήρηση της ύλης: Αυτός ο θεμελιώδης νόμος αναφέρει ότι η σημασία δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε συνήθεις χημικές και φυσικές αλλαγές.
* Χημικές αντιδράσεις: Σε μια χημική αντίδραση, τα άτομα αναδιαμορφώνονται, αλλά δεν δημιουργούνται ή καταστρέφονται.
* Ισορροπημένες εξισώσεις: Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση αντικατοπτρίζει αυτόν τον νόμο διασφαλίζοντας ότι ο ίδιος αριθμός κάθε τύπου ατόμου εμφανίζεται τόσο στο αντιδραστήριο (αρχικά υλικά) όσο και στο προϊόν (που προκύπτουν ουσίες) πλευρές της εξίσωσης.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την αντίδραση του αερίου υδρογόνου (H₂) με αέριο οξυγόνου (O₂) για την παραγωγή νερού (H₂O):
Μη ισορροπημένη εξίσωση: H₂ + o₂ → h₂o
Αυτή η εξίσωση είναι μη ισορροπημένη επειδή:
* Υπάρχουν 2 άτομα υδρογόνου στην αριστερή πλευρά και 2 στα δεξιά.
* Υπάρχουν 2 άτομα οξυγόνου στην αριστερή πλευρά και μόνο 1 στα δεξιά.
Ισορροπημένη εξίσωση: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
Αυτή η εξίσωση είναι ισορροπημένη επειδή:
* Υπάρχουν 4 άτομα υδρογόνου και στις δύο πλευρές (2 x 2 =4).
* Υπάρχουν 2 άτομα οξυγόνου και στις δύο πλευρές.
Σημαντική σημείωση: Ενώ ο αριθμός των ατόμων πρέπει να είναι ο ίδιος, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων μπορεί να μην είναι ίση με τη συνολική μάζα των προϊόντων λόγω της μετατροπής της μάζας σε ενέργεια (όπως περιγράφεται από τη διάσημη εξίσωση του Einstein E =MC²). Αυτή η διαφορά στη μάζα είναι συνήθως πολύ μικρή σε χημικές αντιδράσεις.
