Διαφορά μεταξύ εστέρα και αιθέρα

Κύρια διαφορά – Ester vs Ether

Τόσο ο εστέρας όσο και ο αιθέρας είναι τύποι λειτουργικών τάξεων για την ταξινόμηση οργανικών χημικών ενώσεων. Η ταξινόμηση των χημικών ενώσεων διευκολύνει την ανάλυση των ιδιοτήτων τους στο σύνολο της ομάδας. Τόσο οι εστέρες όσο και οι αιθέρες είναι τύποι λειτουργικών κατηγοριών χημικών ενώσεων που παράγονται, χρησιμοποιούνται εκτενώς και έχουν βιομηχανικές αξίες. Η διαφορά μεταξύ εστέρα και αιθέρα έγκειται στη χημική τους δομή. Η κύρια διαφορά μεταξύ εστέρα και αιθέρα είναι ότι μιαομάδα εστέρα χρειάζεται δύο άτομα άνθρακα και δύο άτομα οξυγόνου για να ολοκληρώσει τη χαρακτηριστική της δομή . Α Η ομάδα εστέρα χρειάζεται μόνο ένα άτομο οξυγόνου και δύο άτομα άνθρακα για τη δομή της.

Τι είναι η Ester

Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, μια εστερική ομάδα χρειάζεται δύο άτομα οξυγόνου και δύο άτομα άνθρακα για την ολοκλήρωση της δομής της. Το οξυγόνο (Α) θα συνδεθεί διπλά με τον άνθρακα (Α) και το οξυγόνο (Β) θα συνδεθεί μεμονωμένα με τον άνθρακα (Α) και τον άνθρακα (Β). δηλαδή R(O)-OR'; Τα R και R' είναι αλκυλομάδες. Οι εστέρες παράγονται ως παράγωγο καρβοξυλικών οξέων. Αυτό που συμβαίνει στην αντίδραση είναι ότι το «Η» στην ομάδα «ΟΗ» του καρβοξυλικού οξέος αντικαθίσταται από μια ομάδα αλκυλίου (R). Αυτό το στάδιο καθιστά τους εστέρες λιγότερο αντιδραστικούς σε σύγκριση με τα καρβοξυλικά οξέα. Ωστόσο, οι εστερικές ομάδες διατηρούν ένα σημαντικό επίπεδο αντιδραστικότητας λόγω της «καρβονυλικής ομάδας» τους. Το καρβονύλιο αναφέρεται σε μια ομάδα που έχει ένα άτομο οξυγόνου συνδεδεμένο διπλά με ένα άτομο άνθρακα. Λόγω αυτής της καρβονυλικής ομάδας, οι εστέρες είναι εύκολα πολωτικοί. Οι εστέρες είναι πιο πολικοί σε σύγκριση με τους αιθέρες, ωστόσο λιγότερο πολικοί σε σύγκριση με τα καρβοξυλικά οξέα. Επιπλέον, οι εστέρες μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς Η με εξωτερικές πηγές «Η», αλλά δεν μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς Η μεταξύ τους.

Οι εστέρες μπορεί να έχουν ασήμαντα ονόματα, αλλά στις περισσότερες περιπτώσεις συμμορφώνονται με την ονοματολογία IUPAC. Σε αυτήν την περίπτωση, κατά την ονομασία των εστέρων, το όνομά τους θα τελείωνε με το επίθημα «-ate». Για παράδειγμα, οξικό βουτύλιο. Η έννοια του σχηματισμού εστέρων μπορεί επίσης να επεκταθεί σε ανόργανες ενώσεις. (Π.χ.:Φωσφορικός τριφαινυλεστέρας, που είναι ένας φωσφορικός εστέρας.) Επιπλέον, οι εστέρες μπορούν να παραχθούν με την αλκοόλυση ακυλοχλωριδίων και ανυδριδίων οξέος. Η διαδικασία της εστεροποίησης είναι μια αναστρέψιμη αντίδραση και οι εστέρες υφίστανται μια ποικιλία αντιδράσεων συμπεριλαμβανομένης της υδρόλυσης. Μια εστερική ομάδα χρησιμοποιείται συχνά ως προστατευτική ομάδα για καρβοξυλικά οξέα σε χημικές αντιδράσεις.

Τι είναι ο Αιθέρας

Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, μια ομάδα αιθέρα έχει ένα άτομο οξυγόνου και δύο άτομα άνθρακα . Το άτομο οξυγόνου θα συνδεθεί μεμονωμένα και στα δύο εμπλεκόμενα άτομα άνθρακα. δηλαδή R-O-R’. Οι αιθέρες μπορούν να θεωρηθούν ως παράγωγο αλκοολών, όπου το «Η» στην ομάδα «ΟΗ» αντικαθίσταται από μια ομάδα αλκυλίου (R). Αυτό κάνει τους αιθέρες λιγότερο αντιδραστικούς. Επίσης, δεδομένου ότι δεν διαθέτει καρβονυλική ομάδα, η δραστικότητά του είναι ακόμη μικρότερη από αυτή των εστέρων. Ωστόσο, λόγω της παρουσίας του ατόμου οξυγόνου με μεμονωμένα ζεύγη, είναι σε θέση να σχηματίσει δεσμούς Η με εξωτερικά άτομα Η.

Σε αντίθεση με τους εστέρες, οι αιθέρες έχουν πολλά ασήμαντα ονόματα. Ωστόσο, σύμφωνα με την ονοματολογία IUPAC, χαρακτηρίζονται γενικά ως «αλκοξυαλκάνια». Το μεθοξυαιθάνιο είναι ένα παράδειγμα για αυτό. Αυτό εξηγεί ότι το άτομο οξυγόνου συνδέεται με μια ομάδα μεθυλίου και μια ομάδα αιθυλίου. Εάν και οι δύο ομάδες αλκυλίου σε κάθε πλευρά του ατόμου οξυγόνου είναι παρόμοιες, είναι γνωστό ως «συμμετρικός αιθέρας» και, από την άλλη πλευρά, εάν οι ομάδες δεν είναι παρόμοιες, ονομάζονται «ασύμμετροι αιθέρες».

Διαφορά μεταξύ εστέρα και αιθέρα

Ορισμός – κατά δομή

Ένας εστέρας είναι μια ομάδα όπου ένα άτομο οξυγόνου συνδέεται διπλά με ένα άτομο άνθρακα που συνδέεται μεμονωμένα με ένα άλλο άτομο οξυγόνου, το οποίο είναι και πάλι μεμονωμένο δεσμό με ένα άλλο άτομο άνθρακα.

Ένας αιθέρας ομάδα είναι μια ομάδα όπου ένα άτομο οξυγόνου συνδέεται μεμονωμένα με δύο άτομα άνθρακα (ομάδες αλκυλίου)

Λειτουργικότητα

Εστέρες έχουν μια ομάδα καρβονυλίου και ως εκ τούτου είναι εύκολα πολώσιμο.

Αιθέρες δεν έχουν καρβονυλική ομάδα.

Ονοματολογία

Εστέρες τελειώνουν με ένα επίθημα «-ate» σύμφωνα με τους κανόνες της IUPAC για την ονομασία χημικών ενώσεων.

Αιθέρες ονομάζονται «αλκοξυαλκάνια».

Παραγωγή

Εστέρες προέρχονται από καρβοξυλικά οξέα.

Αιθέρες προέρχονται από αλκοόλες.

Συμμετρία

Δεν είναι δυνατό για εστέρες να έχει συμμετρικές δομές, λόγω της παρουσίας της καρβονυλικής ομάδας.

Εάν και οι δύο ομάδες αλκυλίου σε κάθε πλευρά του ατόμου οξυγόνου σε έναν αιθέρα ομάδα είναι παρόμοια, η δομή είναι συμμετρική.