Τα διαλύματα του υδροχλωρικού οξέος προκάλεσαν τη λάμψη του λαμπτήρα φωτεινότερα από τα διαλύματα οξικά Πώς αντιπροσωπεύετε τη διαφορά στη συμπεριφορά μεταξύ αυτών των δύο ενώσεων;
Το πείραμα
Το πείραμα συνήθως περιλαμβάνει ένα απλό κύκλωμα με λαμπτήρα, μπαταρία και δύο ηλεκτρόδια που βυθίζονται σε ένα διάλυμα. Όταν το κύκλωμα είναι κλειστό, ο λαμπτήρας θα λάμψει. Η φωτεινότητα του λαμπτήρα εξαρτάται από την αγωγιμότητα της λύσης.
ισχυρά οξέα έναντι ασθενών οξέων
* Ισχυρά οξέα: Αυτά τα οξέα ιοϊζούνται εντελώς σε διάλυμα, που σημαίνει ότι διασπά τα ιόντα τους (Η+ και το αντίστοιχο ανιόν) σχεδόν 100%. Για παράδειγμα, η HCl διαχωρίζεται σε Η+ και CL-. Αυτό δημιουργεί μια υψηλή συγκέντρωση ιόντων, τα οποία διεξάγουν πολύ καλά την ηλεκτρική ενέργεια.
* αδύναμα οξέα: Αυτά τα οξέα μόνο εν μέρει ιονίζοντας σε διάλυμα. Το οξικό οξύ (CH3COOH) διαχωρίζεται μόνο εν μέρει σε Η+ και CH3COO-. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν λιγότερα ελεύθερα ιόντα σε λύση, με αποτέλεσμα τη χαμηλότερη αγωγιμότητα.
Γιατί το HCl κάνει τη λάμπα να φωτίζει
Δεδομένου ότι το HCl είναι ένα ισχυρό οξύ, ιονίζει σχεδόν εντελώς σε διάλυμα, παράγοντας υψηλή συγκέντρωση ιόντων Η+. Αυτά τα ιόντα φέρουν εύκολα το ηλεκτρικό ρεύμα, επιτρέποντας περισσότερο ρεύμα να ρέει μέσω του κυκλώματος και να κάνει τον λαμπτήρα λαμπτήρα φωτεινότερη.
Γιατί το οξικό οξύ κάνει τη λάμπα λάμπει
Το οξικό οξύ, που είναι ένα αδύναμο οξύ, ιονίζει μόνο εν μέρει. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+ σε σύγκριση με την HCl. Με λιγότερους φορείς φόρτισης (ιόντα) στη λύση, η αγωγιμότητα είναι χαμηλότερη και ο λαμπτήρας λάμπει Dimmer.
Συνοπτικά
Η διαφορά στη φωτεινότητα του λαμπτήρα σχετίζεται άμεσα με τη διαφορά στον ιονισμό των δύο οξέων. Το ισχυρότερο οξύ (HCl) ιονίζεται πιο εντελώς, οδηγώντας σε υψηλότερη αγωγιμότητα και έναν φωτεινότερο βολβό. Το ασθενέστερο οξύ (οξικό οξύ) ιονίζει λιγότερο, με αποτέλεσμα χαμηλότερη αγωγιμότητα και βολβό dimmer.
