Τι συμβαίνει όταν μια ομοιοπολική ένωση διαλύεται σε υγρό στην ένωση;
1. Αλληλεπίδραση με μόρια διαλύτη:
* Πολικοί διαλύτες: Όταν μια ομοιοπολική ένωση διαλύεται σε έναν πολικό διαλύτη (όπως το νερό), τα μόρια του διαλύτη αλληλεπιδρούν με τα μεμονωμένα μόρια της ομοιοπολικής ένωσης.
* Τα πολικά μόρια διαλύτη έχουν ένα μερικό θετικό φορτίο στο ένα άκρο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη, σχηματίζοντας ένα δίπολο.
* Αυτά τα δίπολα προσελκύουν τις αντίθετα φορτισμένες περιοχές των μορίων της ομοιοπολικής ένωσης, σπάζοντας τα μεταξύ τους.
* Αυτό το αξιοθέατο είναι γνωστό ως αλληλεπίδραση διπολικής διπόλης .
* μη πολικοί διαλύτες: Όταν μια ομοιοπολική ένωση διαλύεται σε μη πολικό διαλύτη (όπως εξάνιο), η αλληλεπίδραση είναι ασθενέστερη.
* Τα μη πολικά μόρια διαλύτη δεν έχουν μόνιμες χρεώσεις.
* Η έλξη μεταξύ της ομοιοπολικής ένωσης και του διαλύτη βασίζεται σε προσωρινές, επαγόμενες διπόλες, γνωστές ως δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου .
2. Διάλυση:
* Τα μόρια του διαλύτη περιβάλλουν τα μεμονωμένα μόρια της ομοιοπολικής ένωσης, απομονώνοντάς τα μεταξύ τους.
* Αυτή η διαδικασία ονομάζεται διαλυτοποίηση .
* Τα μόρια ομοιοπολικής ένωσης διασκορπίζονται ομοιόμορφα σε όλο τον διαλύτη, δημιουργώντας μια ομοιογενή λύση.
Βασικά σημεία:
* όπως διαλύεται όπως: Οι ομοιοπολικές ενώσεις τείνουν να διαλύονται σε διαλύτες με παρόμοιες πολικότητες. Οι πολικές ομοιοπολικές ενώσεις διαλύονται καλά σε πολικούς διαλύτες και οι μη πολικές ομοιοπολικές ενώσεις διαλύονται καλά σε μη πολικούς διαλύτες.
* Διάσπαση: Σε αντίθεση με τις ιοντικές ενώσεις, οι ομοιοπολικές ενώσεις γενικά δεν διαχωρίζονται σε ιόντα όταν διαλύονται. Παραμένουν άθικτα μόρια.
Παράδειγμα:
* ζάχαρη στο νερό: Η ζάχαρη (μια πολική ομοιοπολική ένωση) διαλύεται σε νερό (πολικός διαλύτης) λόγω ισχυρών αλληλεπιδράσεων διπολικού-διπολικού μεταξύ των μορίων ζάχαρης και των μορίων νερού. Τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα μόρια ζάχαρης, χωρίζοντάς τα και σχηματίζοντας ένα ομοιογενές διάλυμα.
Σημαντική σημείωση: Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να αντιδράσουν με τον διαλύτη, σχηματίζοντας νέες ενώσεις. Αυτό δεν είναι αυστηρά διάλυση, αλλά μια χημική αντίδραση.
