Υπολογίστε τον αριθμό των moles υδρογόνο που παράγεται όταν αντιδρά το μεταλλικό αλουμίνιο 5.0 με HCl;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ αλουμινίου (AL) και υδροχλωρικού οξέος (HCl) παράγει χλωριούχο αλουμινίου (Alcl₃) και αέριο υδρογόνου (H₂):

2 al (s) + 6 HCl (aq) → 2 alcl₃ (aq) + 3 h₂ (g)

2. Μετατροπή γραμμάρια αλουμινίου σε moles:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα αλουμινίου (AL):26,98 g/mol

* Διαχωρίστε τη μάζα του αλουμινίου με τη μοριακή μάζα του:

5.0 g AL / 26.98 g / mol =0.185 mol al

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 2 γραμμομονείς του ΑΙ αντιδρούν για να παράγουν 3 moles του Η.

* Ρυθμίστε ένα ποσοστό για να βρείτε τα moles του H₂:

(2 mol al / 3 mol h₂) =(0.185 mol al / x mol h₂)

* Λύστε για x:

x =(3 mol H₂ * 0.185 mol al) / 2 mol al =0.278 mol h₂

Επομένως, 0,278 γραμμομορείς αερίου υδρογόνου (Η) παράγονται όταν 5,0 γραμμάρια αλουμινίου αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ.