Πώς είναι η αλληλεπίδραση των ατόμων και τα ηλεκτρόνια τους διαφορετικά σε έναν ομοιοπολικό δεσμό από έναν ιοντικό δεσμό;
ομοιοπολικοί δεσμοί
* Η κοινή χρήση είναι φροντίδα: Άτομα σε ένα ομοιοπολικό ηλεκτρόνιο μεριδίων ομολόγων. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια πιο σταθερή διαμόρφωση και για τα δύο άτομα, γεμίζοντας τα εξωτερικά κελύφη ηλεκτρονίων τους.
* ίση ή άνιση κοινή χρήση: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να είναι:
* Nonpolar: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ ατόμων παρόμοιας ηλεκτροαρνητικότητας (ικανότητα προσέλκυσης ηλεκτρονίων).
* Polar: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ των ατόμων διαφορετικής ηλεκτροαρνητικότητας. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο από την άλλη.
* Ισχυρά ομόλογα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυροί, απαιτώντας σημαντική ενέργεια για να σπάσει.
* Παραδείγματα: Νερό (H₂O), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), μεθάνιο (CH₄)
ιονικοί δεσμοί
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Άτομα σε ηλεκτρόνια μεταφοράς ιοντικών δεσμών, αντί να τα μοιράζονται. Αυτή η μεταφορά δημιουργεί ιόντα - άτομα με θετικό ή αρνητικό φορτίο.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται μεταξύ τους λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
* Metal and Nonetal: Οι ιοντικοί δεσμοί συνήθως σχηματίζονται μεταξύ ενός μετάλλου (που τείνει να χάσει ηλεκτρόνια) και ένα μη μέταλλο (που τείνει να κερδίζει ηλεκτρόνια).
* Ισχυροί δεσμοί (σε στερεά κατάσταση): Οι ιοντικοί δεσμοί είναι ισχυροί στην στερεά κατάσταση λόγω της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των ιόντων. Ωστόσο, μπορούν να είναι ασθενέστεροι στην κατάσταση υγρού ή διαλυμένης κατάστασης.
* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο του ασβεστίου (CAO), βρωμιούχο κάλιο (KBR)
Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές:
| Χαρακτηριστικό | Ομοιοπολικός δεσμός | Ιωνικός δεσμός |
| --- | --- | --- |
| αλληλεπίδραση ηλεκτρονίων | Κοινή χρήση | Μεταφορά |
| Τύπος ατόμων | Μη μέταλλα ή παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα | Μέταλλο και μη μέταλλο |
| Bond Trength | Γενικά ισχυρή | Ισχυρή σε στερεά κατάσταση, ασθενέστερη σε υγρή/διαλυμένη κατάσταση |
| Παραδείγματα | Νερό, διοξείδιο του άνθρακα, μεθάνιο | Χλωριούχο νάτριο, οξείδιο του ασβεστίου, βρωμιούχο κάλιο |
ουσιαστικά:
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα σταθερά, ουδέτερα μόρια.
* Οι ιονικοί δεσμοί περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων, οδηγώντας στο σχηματισμό φορτισμένων ιόντων που συγκρατούνται από ηλεκτροστατική έλξη.
