Πώς αντιδρά το σίδηρο όταν αναμιγνύεται με υδροχλωρικό οξύ;

Όταν ο σίδηρος (Fe) αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ (HCl), υφίσταται μια αντίδραση μονής μετατόπισης για την παραγωγή χλωριούχου σιδήρου (II) (FECL₂) και αερίου υδρογόνου (H₂) . Εδώ είναι μια κατανομή:

Χημική εξίσωση:

Fe (s) + 2HCl (aq) → fecl₂ (aq) + h₂ (g)

Επεξήγηση:

* IRON (FE): Τα άτομα σιδήρου είναι στερεά και δρουν ως αναγωγικός παράγοντας, χάνοντας ηλεκτρόνια.

* Υδροχλωρικό οξύ (HCl): Τα ιόντα υδρογόνου (Η+) από το οξύ δρουν ως ο οξειδωτικός παράγοντας, κερδίζοντας ηλεκτρόνια.

* χλωριούχο σίδηρο (II) (FECL₂): Αυτό το διαλυτό αλάτι σχηματίζεται σε διάλυμα.

* Αέριο υδρογόνου (h₂): Αυτό το εύφλεκτο αέριο απελευθερώνεται ως φυσαλίδες.

Παρατηρήσεις:

* Θα δείτε φυσαλίδες που σχηματίζουν στην επιφάνεια του σιδήρου. Αυτό είναι το αέριο υδρογόνου που απελευθερώνεται.

* Η λύση θα αλλάξει το χρώμα από άχρωμο έως πρασινωπό-κίτρινο ως σίδερο (II) χλωριούχου σχηματισμού.

* Η αντίδραση θα δημιουργήσει θερμότητα , υποδεικνύοντας μια εξωθερμική αντίδραση.

Προφυλάξεις ασφαλείας:

* Αυτή η αντίδραση θα πρέπει να εκτελείται σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή καθώς το αέριο υδρογόνου είναι εύφλεκτο.

* Φορέστε κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας όπως γάντια και γυαλιά.

Σημαντική σημείωση:

* Ο ρυθμός αντίδρασης εξαρτάται από τη συγκέντρωση του οξέος και της επιφάνειας του σιδήρου.

* Εάν το οξύ είναι συγκεντρωμένο, η αντίδραση θα είναι πιο έντονη και μπορεί να παράγει πολλή θερμότητα.

* Εάν ο σίδηρος είναι σε σκόνη, η αντίδραση θα είναι ταχύτερη λόγω της αυξημένης επιφάνειας.