Ποιο ιόν είναι υπεύθυνο για τις όξινες ιδιότητες ενός υγρού διαλύματος;

Το ιόν που είναι υπεύθυνο για τις όξινες ιδιότητες ενός υγρού διαλύματος είναι το ιόν υδρογόνου (Η+) .

Εδώ είναι γιατί:

* οξέα δίνουν ιόντα Η+: Τα οξέα είναι ουσίες που απελευθερώνουν ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύονται σε νερό. Αυτό είναι το καθοριστικό χαρακτηριστικό των οξέων.

* H+ Τα ιόντα καθορίζουν το ph: Η συγκέντρωση ιόντων Η+ σε ένα διάλυμα καθορίζει το ρΗ του. Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση ιόντων Η+, τόσο χαμηλότερο είναι το ρΗ και τόσο πιο όξινο είναι το διάλυμα.

Παράδειγμα:

* Το υδροχλωρικό οξύ (HCl) διαλύεται σε νερό για να απελευθερώσει ιόντα Η+ και ιόντα χλωριούχου (CL-):

* HCl (aq) → H + (aq) + cl- (aq)

* Η παρουσία ιόντων Η+ καθιστά το διάλυμα όξινο.

Σημαντική σημείωση: Ενώ τα ιόντα Η+ είναι ο πρωταρχικός παράγοντας στην οξύτητα, υπάρχουν και άλλες σχετικές έννοιες, όπως:

* ιόντα υδρονίου (H3O+): Τα ιόντα Η+ σε νερό υπάρχουν στην πραγματικότητα με τη μορφή ιόντων υδρονίου, τα οποία σχηματίζονται από ένα πρωτονίων (Η+) που συνδέονται με ένα μόριο νερού (Η2Ο). Ωστόσο, οι όροι H+ και H3O+ χρησιμοποιούνται συχνά εναλλακτικά κατά τη συζήτηση της οξύτητας.

* Κλίμακα pH: Η κλίμακα ρΗ χρησιμοποιείται για τη μέτρηση της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος. Κυμαίνεται από 0 έως 14, με τιμές μικρότερες από 7 που υποδηλώνουν οξύτητα, τιμές μεγαλύτερες από 7 που υποδεικνύουν αλκαλικότητα (βασική) και 7 που αντιπροσωπεύουν την ουδετερότητα.