Ποια ουσία θα προσθέσετε στο NAHCO3 αποτελούν μια λύση buffer;

Για να σχηματίσετε ένα ρυθμιστικό διάλυμα με NAHCO3 (διττανθρακικό νάτριο), θα πρέπει να προσθέσετε μια ουσία που θα δημιουργήσει μια ισορροπία με το ιόν διττανθρακικού (HCO3-) και το συζευγμένο οξύ ή τη βάση του.

Εδώ γιατί και πώς:

* λύσεις buffer Αντισταθείτε σε μεταβολές στο ρΗ όταν προστίθενται μικρές ποσότητες οξέος ή βάσης.

* διττανθρακικό άλας (HCO3-) μπορεί να ενεργεί τόσο ως αδύναμο οξύ όσο και ως αδύναμη βάση.

* για να δημιουργήσετε ένα buffer , χρειάζεστε ένα αδύναμο οξύ και τη συζευγμένη βάση του ή μια αδύναμη βάση και το συζευγμένο οξύ του.

Εδώ είναι οι ουσίες που μπορείτε να προσθέσετε στο NAHCO3 για να σχηματίσετε ένα buffer:

* H2CO3 (Carbonic Acid): Αυτό είναι το συζευγμένο οξύ του HCO3-. Η προσθήκη καρβονικού οξέος σε διττανθρακικό νάτριο θα δημιουργήσει ισορροπία:

`` `

H2CO3 ⇌ H + + HCO3-

`` `

* na2co3 (ανθρακικό νάτριο): Αυτή είναι η συζευγμένη βάση του HCO3-. Η προσθήκη ανθρακικού νατρίου σε διττανθρακικό νάτριο θα δημιουργήσει ισορροπία:

`` `

Hco3- ⇌ h + + co3^2-

`` `

Σημαντικές εκτιμήσεις:

* Η αναλογία του ασθενούς οξέος (ή της βάσης) προς το συζυγό του είναι ζωτικής σημασίας για την αποτελεσματικότητα του buffer. Ένα καλό buffer έχει αναλογία 1:1 ή κοντά σε αυτό.

* Το ρΗ του ρυθμιστικού διαλύματος εξαρτάται από το ΡΚΑ του ασθενούς οξέος και την αναλογία του οξέος προς τη συζευγμένη βάση του. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε την εξίσωση Henderson-Hasselbalch για να υπολογίσετε το pH.

Παράδειγμα:

Για να δημιουργήσετε ένα ρυθμιστικό διάλυμα διττανθρακικού με ρΗ κοντά σε 8,3 (το PKA του H2CO3), θα προσθέσετε περίπου ίσες ποσότητες Nahco3 και H2CO3.

Θυμηθείτε: Συμβουλευτείτε πάντα αξιόπιστους χημικούς πόρους και ακολουθήστε τις κατάλληλες διαδικασίες ασφαλείας κατά τη διαχείριση των χημικών ουσιών.