Γιατί το tetrahydrofuran έχει μια διπολική στιγμή 1,1D;
1. Polar C-O Bond: Ο δεσμός C-O σε THF είναι πολικός επειδή το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα. Αυτό σημαίνει ότι το άτομο οξυγόνου προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια στον δεσμό πιο έντονα, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο οξυγόνο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στον άνθρακα.
2. Μοριακή γεωμετρία: Το THF έχει μια λυγισμένη (μη γραμμική) γεωμετρία γύρω από το άτομο οξυγόνου. Αυτό το σχήμα αναγκάζει τις στιγμές διπόλης που συνδέονται με τους δεσμούς C-O να μην ακυρώσουν ο ένας τον άλλον. Αντ 'αυτού, προσθέτουν διανυσματικά για να δημιουργήσουν μια καθαρή διπολική στιγμή για το μόριο.
3. ζεύγη ηλεκτρονίων σε οξυγόνο: Το άτομο οξυγόνου στο THF έχει επίσης δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων. Αυτά τα μοναχικά ζεύγη συμβάλλουν στη συνολική πυκνότητα ηλεκτρονίων γύρω από το οξυγόνο, καθιστώντας το ακόμα πιο ηλεκτροαρνητικό.
4. Στέλεχος δακτυλίου: Η κυκλική φύση του THF εισάγει στέλεχος δακτυλίου, το οποίο αυξάνει την πολικότητα των δεσμών C-O. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι δεσμοί είναι ελαφρώς συμπιεσμένοι και έχουν υψηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε μια ισχυρότερη διπολική στιγμή.
Συνολικά: Ο συνδυασμός πολικών δεσμών C-O, μη γραμμικής μοριακής γεωμετρίας, ηλεκτρονίων μοναχικά ζεύγη σε οξυγόνο και στελέχους δακτυλίου συμβάλλουν στην 1,1 d διπολική ροπή τετραϋδροφουρανίου.
Σημείωση: Η πραγματική τιμή της ροπής του διπόλου μπορεί να ποικίλει ελαφρώς ανάλογα με τις πειραματικές συνθήκες και τη μέθοδο που χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της.
