bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιο είναι το προϊόν του ανθρακικού υδρογόνου νατρίου και του στεατικού οξέος;

Το προϊόν του ανθρακικού υδρογόνου νατρίου (σόδα ψησίματος) και του στεατικού οξέος είναι στεατικό νάτριο και διοξείδιο του άνθρακα φυσικό αέριο, μαζί με νερό . Αυτή η αντίδραση είναι ένα παράδειγμα αντίδρασης εξουδετέρωσης όπου ένα οξύ (στεατικό οξύ) αντιδρά με βάση (ανθρακικό υδρογόνο νατρίου) για να σχηματίσει ένα άλας (στεατικό νάτριο) και νερό.

Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση:

CH3 (CH2) 16COOH (στεατικό οξύ) + NAHCO3 (ανθρακικό υδρογόνο νατρίου) → CH3 (CH2) 16COONA (στεατικό νάτριο) + CO2 (διοξείδιο του άνθρακα) + H2O (νερό)

στεατικό νάτριο είναι ένα κοινό σαπούνι. Παράγεται στη διαδικασία της παραγωγής σαπουνιού αντιδρώντας λίπη ή έλαια με ισχυρό αλκάλιο (όπως το Lye). Η αντίδραση με σόδα ψησίματος είναι παρόμοια, αλλά το σχηματισμένο στεατικό νάτριο που σχηματίζεται δεν είναι τόσο καθαρή όσο αυτή που λαμβάνεται χρησιμοποιώντας ένα ισχυρό αλκάλιο.

Η αντίδραση συνοδεύεται επίσης από την απελευθέρωση αερίου διοξειδίου του άνθρακα, πράγμα που προκαλεί την ανατροπή που θα παρατηρείτε αν επρόκειτο να αναμίξετε τη σόδα ψησίματος και το στεατικό οξύ.

Κατάλογος των κοινών ισχυρών και αδύναμων οξέων

Κατάλογος των κοινών ισχυρών και αδύναμων οξέων

Τα ισχυρά και αδύναμα οξέα είναι βασικές έννοιες στη χημεία. Τα ισχυρά οξέα διασπώνται πλήρως στα ιόντα τους στο νερό, ενώ τα αδύναμα οξέα ατελώς. Υπάρχουν μόνο λίγα ισχυρά οξέα, αλλά πολλά αδύναμα οξέα. Ισχυρά οξέα Τα ισχυρά οξέα διασπώνται πλήρως στο νερό στα ιόντα τους και παράγουν ένα από τα πε

Διαφορά μεταξύ μάζας τύπου και μοριακής μάζας

Διαφορά μεταξύ μάζας τύπου και μοριακής μάζας

Κύρια διαφορά – Τύπος Μάζας vs Μοριακής Μάζας Η μάζα του τύπου και η μοριακή μάζα είναι δύο όροι που χρησιμοποιούνται για την εύρεση της μάζας ενός μορίου. Ο τύπος μάζα δίνει τη μάζα ενός μορίου όταν λαμβάνεται υπόψη ο εμπειρικός τύπος αυτού του μορίου. Η μοριακή μάζα δίνει τη μάζα ενός μορίου όταν

Διαφορά μεταξύ του νόμου του Henry και του νόμου του Raoult

Διαφορά μεταξύ του νόμου του Henry και του νόμου του Raoult

Κύρια διαφορά – Ο νόμος του Henry εναντίον του νόμου του Raoult Τόσο ο νόμος του Henry όσο και ο νόμος του Raoult είναι δύο νόμοι που βρίσκονται στη θερμοδυναμική και περιγράφουν τη σχέση μεταξύ ενός διαλύματος και των ατμών του που βρίσκονται σε ισορροπία μεταξύ τους. Ο νόμος του Henry μπορεί να χρ