Διαφορά μεταξύ μάζας τύπου και μοριακής μάζας

Κύρια διαφορά – Τύπος Μάζας vs Μοριακής Μάζας

Η μάζα του τύπου και η μοριακή μάζα είναι δύο όροι που χρησιμοποιούνται για την εύρεση της μάζας ενός μορίου. Ο τύπος μάζα δίνει τη μάζα ενός μορίου όταν λαμβάνεται υπόψη ο εμπειρικός τύπος αυτού του μορίου. Η μοριακή μάζα δίνει τη μάζα ενός μορίου όταν ληφθεί υπόψη ο μοριακός τύπος αυτού του μορίου. Και στις δύο μεθόδους, η μάζα υπολογίζεται προσθέτοντας τις μάζες κάθε ατόμου που υπάρχει σε αυτόν τον τύπο. Η κύρια διαφορά μεταξύ της μάζας του τύπου και της μοριακής μάζας είναι ότι η μάζα του τύπου υπολογίζεται προσθέτοντας τις μάζες των ατόμων που υπάρχουν στον απλούστερο τύπο που μπορεί να δοθεί για ένα μόριο ενώ η μοριακή μάζα υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον πραγματικό αριθμό των ατόμων που υπάρχουν σε ένα μόριο.

Βασικές περιοχές που καλύπτονται

1. Τι είναι η Formula Mass
      – Ορισμός, Υπολογισμοί με Παραδείγματα
2. Τι είναι η μοριακή μάζα
      – Ορισμός, Υπολογισμοί με Παραδείγματα
3. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της μάζας του τύπου και της μοριακής μάζας
      – Σύγκριση βασικών διαφορών

Βασικοί όροι:Amu, Εμπειρικός τύπος, Τύπος Μάζα, Μοριακή μάζα, Μοριακή μάζα

Τι είναι η Formula Mass

Η μάζα του τύπου είναι η μάζα ενός μορίου που υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον εμπειρικό τύπο αυτού του μορίου. Ο εμπειρικός τύπος είναι ο τύπος που δείχνει όλους τους τύπους ατόμων (στοιχείων) που υπάρχουν σε ένα μόριο και τις αναλογίες τους. Αυτό σημαίνει ότι αντιπροσωπεύει τον απλούστερο τύπο που μπορεί να δοθεί για ένα μόριο. Μερικές φορές, ο εμπειρικός τύπος και ο μοριακός τύπος είναι ο ίδιος για τα μικρά μόρια.

Υπολογισμός μάζας τύπου

Η μάζα του τύπου είναι το άθροισμα των μαζών των ατόμων που υπάρχουν στον εμπειρικό τύπο. Υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τη μονάδα «amu» (μονάδες ατομικής μάζας). Κάθε άτομο έχει μια μάζα που δίνεται από μονάδες amu. 1 amu ισούται με 1,66 x 10 g. Ας εξετάσουμε μερικά παραδείγματα για να κατανοήσουμε πώς να υπολογίσουμε τη μάζα του τύπου.

Π.χ.:Η μάζα του τύπου για MgCl₂ .

Ο εμπειρικός τύπος για MgCl₂ είναι το ίδιο με τον μοριακό τύπο. Επομένως, η μάζα του τύπου μπορεί να υπολογιστεί ως εξής.

Η μάζα του ατόμου Mg            =24,305 amu
Η μάζα ενός ατόμου Cl           =35,453 amu
Επομένως ο τύπος μάζα =(24,305 amu) x 35,453 amu)
                                                    =95,211 amu

Π.χ.:Η μάζα του τύπου του C₄ H₁₀

Ο εμπειρικός τύπος για το C₄ H₁₀ είναι C₂ H₅ . Επομένως, η μάζα του τύπου μπορεί να υπολογιστεί ως εξής.

Η μάζα του ατόμου C                 =12,0107amu
Η μάζα ενός ατόμου H             =1,0079 amu
Επομένως ο τύπος μάζα 7u. (5 x 1,0079 amu)
                                                     =29,0609 amu

Εικόνα 1:C4H10

Ομοίως, η τιμή της μάζας του τύπου μερικές φορές είναι ίση με τη μοριακή μάζα, αλλά μερικές φορές είναι μικρότερη από τη μοριακή μάζα. Αλλά η μάζα του τύπου δεν μπορεί να είναι μεγαλύτερη από τη μοριακή μάζα.

Τι είναι η Μοριακή Μάζα

Η μοριακή μάζα ενός μορίου είναι η μάζα ενός μορίου αυτού του μορίου. Αυτό σημαίνει ότι είναι το άθροισμα των μαζών των μορίων που υπάρχουν σε ένα mole. Αυτό υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον μοριακό τύπο ενός μορίου. Εδώ, τα ατομικά βάρη κάθε ατόμου σε μονάδα g/mol προστίθενται για να ληφθεί η μοριακή μάζα.

Ένα mole ενός μορίου αποτελείται από 6.023 x 10 μόρια. Επομένως, η μοριακή μάζα είναι το βάρος 6,023 x 10 μορίων. Δεδομένου ότι οι ατομικές μάζες κάθε στοιχείου είναι γνωστές, είναι εύκολο να υπολογίσουμε τη μοριακή μάζα αντί να σκεφτούμε 6,023 x 10 μορίων.

Υπολογισμός Μοριακής Μάζας

Ας εξετάσουμε μερικά παραδείγματα.

Π.χ.:Μοριακή μάζα HCl

Το ατομικό βάρος του H         =1,0079 g/mol
Το ατομικό βάρος του Cl        =35,453 g/mol
Η μοριακή μάζα του HCl  =(1,0079 g /mol) + (35,453 g/mol)
                                                                =36,4609 g/mol.

Π.χ.:Μοριακή μάζα C₃ H₆

Το ατομικό βάρος του C             =12,0107 g/mol
Το ατομικό βάρος του H            =1,0079 g/mol
Η μοριακή μάζα του C₃ H₆ =(3 x 12,0107 g/mol) + (6 x 1,0079 g/mol)
                                                                                                                    4 g.

Εικόνα 2:C3H₆

Η μοριακή μάζα ενός μορίου ονομάζεται επίσης μοριακή μάζα. Αυτό συμβαίνει επειδή η μάζα δίνεται ανά ένα mole.

Διαφορά μεταξύ της μάζας του τύπου και της μοριακής μάζας

Ορισμός

Μάζα τύπου: Η μάζα του τύπου είναι το άθροισμα των μαζών των ατόμων που υπάρχουν στον εμπειρικό τύπο.

Μοριακή μάζα: Η μοριακή μάζα ενός μορίου είναι η μάζα ενός μορίου αυτού του μορίου.

Μονάδες

Μάζα τύπου: Η μάζα του τύπου υπολογίζεται από μονάδες amu.

Μοριακή μάζα: Η μοριακή μάζα υπολογίζεται από μονάδες g/mol.

Υπολογισμός

Μάζα τύπου: Η μάζα του τύπου υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον εμπειρικό τύπο.

Μοριακή μάζα: Η μοριακή μάζα υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον μοριακό τύπο.

Τιμή

Μάζα τύπου: Η μάζα του τύπου μπορεί να δώσει ή να μην δώσει την ακριβή μάζα ενός μορίου.

Μοριακή μάζα: Η μοριακή μάζα δίνει πάντα την ακριβή μάζα ενός μορίου μορίων.

Συμπέρασμα

Η μάζα του τύπου και η μοριακή μάζα ενός μορίου μπορούν εύκολα να υπολογιστούν χρησιμοποιώντας τις ατομικές μάζες των ατόμων που υπάρχουν στο μόριο. Αλλά η μάζα του τύπου υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον εμπειρικό τύπο, ενώ η μοριακή μάζα υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον πραγματικό τύπο. Μερικές φορές ο εμπειρικός τύπος και ο μοριακός τύπος είναι ο ίδιος για ένα μόριο. Τότε, η μάζα του τύπου και η μοριακή μάζα είναι ίδια. Η κύρια διαφορά μεταξύ της μάζας του τύπου και της μοριακής μάζας είναι ότι η μάζα του τύπου υπολογίζεται προσθέτοντας τις μάζες των ατόμων που υπάρχουν στον απλούστερο τύπο που μπορεί να δοθεί για ένα μόριο, ενώ η μοριακή μάζα υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τους πραγματικούς αριθμούς ατόμων που υπάρχουν σε ένα μόριο.