Στο σύνθετο φθοριούχο νάτριο Naf Atom χάνει ένα ηλεκτρόνιο και κέρδη φθορίου για να σχηματίσουν ιόντα που έχουν διαμορφώσεις παρόμοιες με;

Εδώ είναι ο τρόπος με τον οποίο σχηματίζεται ο ιονικός δεσμός σε φθοριούχο νάτριο (NAF) και τις προκύπτουσες διαμορφώσεις ηλεκτρονίων:

* νάτριο (NA): Το νάτριο έχει διαμόρφωση ηλεκτρονίων του 1S2S2P⁶3S¹. Χάνει το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους (3S¹) για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na⁺).

* Φθορίνη (F): Το φθόριο έχει διαμόρφωση ηλεκτρονίων του 1S2S2P⁵. Κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το οκτάδα του στο 2p subshell, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν φθορίου (F⁻).

Διαμορφώσεις ηλεκτρονίων μετά τη σύνδεση:

* na⁺: 1S2S2S2P⁶ (ίδιο με το Neon - ένα ευγενές αέριο)

* f⁻: 1S2S2S2P⁶ (ίδιο με το Neon - ένα ευγενές αέριο)

Συμπέρασμα:

Με την απώλεια ενός ηλεκτρονίου, το νάτριο επιτυγχάνει την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων με το Neon Noon Noon. Κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο, η φθορίου επιτυγχάνει επίσης τη σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων του νέον. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο σχηματίζονται ιοντικοί δεσμοί - τα άτομα προσπαθούν να επιτύχουν την πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.