bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Σύμφωνα με τον νόμο της διατήρησης του αριθμού δεν αλλάζει με χημική αντίδραση.

Αυτό είναι σχεδόν σωστό! Ο νόμος της διατήρησης των μαζικών κρατών ότι η ύλη δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε χημική αντίδραση .

Εδώ είναι γιατί αυτό είναι ελαφρώς διαφορετικό από το να λέει ο "αριθμός δεν έχει αλλάξει":

* Η ύλη αποτελείται από άτομα: Ο νόμος της διατήρησης της μαζικής επικεντρώνεται στα ίδια τα άτομα.

* ATOMS TERRANGE: Οι χημικές αντιδράσεις δεν αλλάζουν τον αριθμό των ατόμων. Απλώς αναδιατάζουν τον τρόπο με τον οποίο τα άτομα είναι συνδεδεμένα μεταξύ τους. Για παράδειγμα, στην καύση ξύλου, το ξύλο συνδυάζεται με οξυγόνο για να σχηματίσει διοξείδιο του άνθρακα, νερό και τέφρα. Ο συνολικός αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου (άνθρακα, υδρογόνο, οξυγόνο) παραμένει ο ίδιος, μόνο σε διαφορετικούς συνδυασμούς.

Έτσι, ενώ ο αριθμός των ατόμων παραμένει ο ίδιος, ο αριθμός των μορίων μπορεί σίγουρα να αλλάξει!

Ελκιμότητα – Ορισμός όλκιμο και παραδείγματα

Ελκιμότητα – Ορισμός όλκιμο και παραδείγματα

ολκιμότητα είναι μια μηχανική ιδιότητα που περιγράφει πόσο εύκολα ένα υλικό τραβιέται σε ένα σύρμα. Με άλλα λόγια, είναι η ικανότητα ενός υλικού να διατηρεί πλαστική παραμόρφωση υπό τάση εφελκυσμού πριν από την αστοχία. Ένα υλικό με υψηλή ολκιμότητα είναι όλκιμο , ενώ ένα με χαμηλή ολκιμότητα είναι

Διαφορά μεταξύ ωσμωτικότητας και ωσμωτικότητας

Διαφορά μεταξύ ωσμωτικότητας και ωσμωτικότητας

Κύρια διαφορά – Οσμωτικότητα έναντι ωσμωτικότητας Η ωσμωτική πίεση είναι ένας όρος που αφορά τα υγρά. Είναι η πίεση που χρειάζεται για να αποφευχθεί η όσμωση. Με άλλα λόγια, η οσμωτική πίεση είναι η πίεση που πρέπει να εφαρμοστεί για να αποφευχθεί η είσοδος ενός καθαρού διαλύματος σε ένα διάλυμα που

Διαφορά μεταξύ Ισεντροπικού και Αδιαβατικού

Διαφορά μεταξύ Ισεντροπικού και Αδιαβατικού

Κύρια διαφορά – Isentropic vs Adiabatic Isentropic και adiabatic είναι δύο όροι που χρησιμοποιούνται για να ονομάσουν δύο συγκεκριμένες χημικές διεργασίες που λαμβάνουν χώρα σε θερμοδυναμικά συστήματα. Αυτές οι διεργασίες εξηγούνται χρησιμοποιώντας θερμοδυναμική. Η θερμοδυναμική είναι ο κλάδος της φ