Γιατί το οξικό ασθενέστερο από το υδροχλωρικό οξύ;
1. Δύναμη δεσμού:
* hcl: Ο δεσμός μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου είναι σχετικά ασθενής. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον δεσμό πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό αποδυναμώνει τον δεσμό και διευκολύνει τη διάσπαση του ιόντος υδρογόνου (Η).
* ch₃cooh: Ο δεσμός μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου στο οξικό οξύ είναι ισχυρότερος. Το οξυγόνο είναι επίσης περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, αλλά ο δεσμός ενισχύεται περαιτέρω από την παρουσία των ατόμων άνθρακα και οξυγόνου στην καρβοξυλική ομάδα (COOH).
2. Σταθερότητα της βάσης συζυγούς:
* hcl: Όταν η HCl διαχωρίζεται, σχηματίζει ένα ιόν χλωριούχου (CL⁻). Τα ιόντα χλωριδίου είναι πολύ σταθερά, καθώς το χλώριο είναι πολύ ηλεκτροαρνητικό και κρατά αποτελεσματικά το αρνητικό φορτίο.
* ch₃cooh: Όταν το οξικό οξύ διαχωρίζεται, σχηματίζει το ιόν οξικό (ch₃coo⁻). Το αρνητικό φορτίο στο οξικό ιόν απομακρύνεται και στα δύο άτομα οξυγόνου λόγω συντονισμού. Ενώ αυτό παρέχει κάποια σταθεροποίηση, δεν είναι τόσο αποτελεσματική όσο το πλήρες αρνητικό φορτίο στο ιόν χλωριούχου.
3. Επαγωγικό αποτέλεσμα:
* ch₃cooh: Η ομάδα μεθυλίου (CH₃) σε οξικό οξύ έχει επαγωγικό αποτέλεσμα που δίνει ηλεκτρονίου. Αυτό σημαίνει ότι ωθεί την πυκνότητα ηλεκτρονίων προς την καρβοξυλική ομάδα, εξασθενίζει ελαφρώς τον δεσμό Ο-Η και καθιστώντας πιο δύσκολο για το πρωτόνιο να διαχωριστεί.
Συνοπτικά:
* hcl: Ισχυρό δεσμό, πολύ σταθερή συζευγμένη βάση, με αποτέλεσμα την εύκολη απελευθέρωση ιόντων Η.
* ch₃cooh: Ασθενέστερος δεσμός, λιγότερο σταθερή συζευγμένη βάση και φαινόμενο που δίνει ηλεκτρόνιο, καθιστώντας λιγότερο πιθανό να απελευθερώσει ιόντα Η.
Επομένως, το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα πολύ ισχυρότερο οξύ από το οξικό οξύ.
