Τα μόρια διαλυμένης ουσίας αναμειγνύονται με τον διαλύτη σε ένα διάλυμα αιτία να είναι υψηλότερα από ό, τι είναι για ίσο όγκο καθαρό διαλύτη;
Εδώ είναι γιατί:
* Πίεση ατμών: Ένα υγρό βράζει όταν η πίεση του ατμού ισούται με την γύρω ατμοσφαιρική πίεση. Τα μόρια διαλελυμένης ουσίας διαταράσσουν την πίεση ατμών του διαλύτη παρεμβάλλοντας τη διαφυγή των μορίων διαλύτη από την υγρή φάση στην αέρια φάση. Αυτό σημαίνει ότι ο διαλύτης πρέπει να φτάσει σε υψηλότερη θερμοκρασία για να επιτευχθεί η απαραίτητη πίεση ατμών για βρασμό.
* Colligative Properties: Αυτό το φαινόμενο είναι αποτέλεσμα των περιφερειακών ιδιοτήτων - ιδιότητες των διαλυμάτων που εξαρτώνται από τον αριθμό των παρόντων σωματιδίων διαλυτής ουσίας, όχι την ταυτότητά τους. Όσο πιο διαλυμένα από τα σωματίδια διαλυμένης ουσίας διαλύονται, τόσο μεγαλύτερη είναι η επίδραση στην ανύψωση του σημείου βρασμού.
Εν ολίγοις, η παρουσία σωματιδίων διαλυτής ουσίας σε ένα διάλυμα καθιστά πιο δύσκολο για τα μόρια του διαλύτη να ξεφύγουν και να γίνουν αέριο, απαιτώντας έτσι υψηλότερη θερμοκρασία για να βράσει.
