Ποια είναι η θεωρητική απόδοση του οξειδίου του αργιλίου εάν 3,20 mol μέταλλο εκτίθεται σε 2,70 οξυγόνο;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
4 al + 3 o₂ → 2 al₂o₃
2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* moles του al: 3.20 mol
* moles του o₂: 2,70 mol
Για να βρούμε το περιοριστικό αντιδραστήριο, θα συγκρίνουμε την αναλογία mole των αντιδραστηρίων με την στοιχειομετρική αναλογία στην ισορροπημένη εξίσωση:
* al: (3,20 mol al) / (4 mol al) =0,80
* o₂: (2,70 mol o₂) / (3 mol o₂) =0,90
Το αντιδραστήριο με τη μικρότερη τιμή (AL) είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. Αυτό σημαίνει ότι το αλουμίνιο θα καταναλωθεί πλήρως και η ποσότητα του παραγόμενου οξειδίου του αλουμινίου θα καθορίζεται από την αρχική ποσότητα αλουμινίου.
3. Υπολογίστε τη θεωρητική απόδοση του οξειδίου του αργιλίου:
Από την ισορροπημένη εξίσωση, 4 moles al αντιδρούν για να παράγουν 2 moles al₂o₃. Χρησιμοποιώντας αυτήν την αναλογία:
* (3,20 mol al) * (2 mol al₂o₃ / 4 mol al) =1,60 mol al₂o₃
4. Μετατρέψτε τα moles σε γραμμάρια (προαιρετικά):
Για να βρεθεί η θεωρητική απόδοση στα γραμμάρια, πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του al₂o₃ με τη μοριακή μάζα (101,96 g/mol):
* (1,60 mol al₂o₃) * (101,96 g/mol) =163,14 g al₂o₃
Επομένως, η θεωρητική απόδοση του οξειδίου του αργιλίου είναι 1,60 moles (ή 163,14 γραμμάρια).
