Ποια είναι τα H3O Plus και OH- για μια λύση με την ακόλουθη τιμή pH 10.0;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τα [H3O+] και [OH-] για μια λύση με ρΗ 10,0:

Κατανόηση της σχέσης

* ph και poh: Το pH και το POH σχετίζονται με την εξίσωση:ph + poh =14. Αυτό σημαίνει ότι αν γνωρίζετε το pH, μπορείτε εύκολα να υπολογίσετε το POH.

* [H3O+] και [OH-] :Οι συγκεντρώσεις των ιόντων υδρονίου ([H3O+]) και των ιόντων υδροξειδίου ([OH-]) σχετίζονται με το ρΗ και το POH με τις ακόλουθες εξισώσεις:

* [H3O+] =10^(-ph)

* [Oh-] =10^(-poh)

Υπολογισμοί

1. Υπολογίστε το poh:

POH =14 - ph =14 - 10 =4

2. Υπολογίστε [H3O+]:

[H3O+] =10^(-ph) =10^(-10) =1 x 10^(-10) m

3. Υπολογίστε [oh-]:

[Oh-] =10^(-poh) =10^(-4) =1 x 10^(-4) m

Επομένως, για μια λύση με ρΗ 10,0:

* [H3O+] =1 x 10^(-10) m

* [OH-] =1 x 10^(-4) m