Τι είναι η διαμόρφωση ηλεκτρονίων ψευδαργύρου;
1S2 2S2 2P⁶ 3S2 3P⁶ 3D⁰ 4S2
Εδώ είναι πώς να το σπάσετε:
* 1S2: Το πρώτο επίπεδο ενέργειας (n =1) έχει ένα subshell, το subshell S, το οποίο μπορεί να κρατήσει 2 ηλεκτρόνια.
* 2S2 2P⁶: Το δεύτερο επίπεδο ενέργειας (n =2) έχει δύο υποβρύχια, το Subshell S (2 ηλεκτρόνια) και το pubshell P (6 ηλεκτρόνια).
* 3S2 3P⁶ 3D⁰: Το τρίτο επίπεδο ενέργειας (n =3) έχει τρία υποκείμενα, το subshell S (2 ηλεκτρόνια), το pubshell (6 ηλεκτρόνια) και το d subshell (10 ηλεκτρόνια).
* 4S2: Το τέταρτο επίπεδο ενέργειας (n =4) έχει ένα υπο -κέλυφος, το s subshell (2 ηλεκτρόνια).
Σημαντική σημείωση: Ενώ το 3D Subshell γεμίζει μετά το Subshell 4S από την άποψη των επιπέδων ενέργειας, είναι σύμβαση για την απαρίθμηση του Subshell 4S πριν από το 3D Subshell στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το 4S Subshell είναι γεμάτο πρώτα.
