Μπορούν τα μόρια νερού να διαλύουν μη πολικές ουσίες;
* Polar vs. Nonpolar: Το νερό είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει θετικό τέλος και αρνητικό τέλος λόγω της ανομοιογενούς κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων. Τα μη πολωτικά μόρια έχουν ομοιόμορφη κατανομή των ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα να μην διαχωρίζεται συνολικός διαχωρισμός φορτίου.
* "Όπως διαλύεται όπως": Η αρχή του "όπως διαλύεται όπως" υπαγορεύει ότι οι ουσίες με παρόμοιες πολικότητες τείνουν να διαλύονται μεταξύ τους.
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια νερού σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους, δημιουργώντας ένα συνεκτικό δίκτυο. Οι μη πολικές ουσίες δεν μπορούν να συμμετάσχουν στη δέσμευση υδρογόνου, διαταράσσοντας τη δομή του νερού.
Παράδειγμα: Το λάδι είναι μια μη πολική ουσία. Όταν το πετρέλαιο και το νερό αναμειγνύονται, διαχωρίζονται σε ξεχωριστά στρώματα επειδή τα μόρια του νερού προσελκύονται περισσότερο μεταξύ τους από τα μόρια λαδιού.
Εξαιρέσεις:
Ενώ το νερό είναι γενικά ένας κακός διαλύτης για μη πολικές ουσίες, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις:
* Μικρά μη πολικά μόρια: Πολύ μικρά μη πολικά μόρια όπως το οξυγόνο και το διοξείδιο του άνθρακα μπορούν να διαλυθούν σε νερό σε περιορισμένο βαθμό λόγω των ασθενών δυνάμεων van der Waals.
* επιφανειοδραστικές ουσίες: Οι επιφανειοδραστικές ουσίες είναι μόρια με πολικά και μη πολικά άκρα. Μπορούν να βοηθήσουν στη διασπορά των μη πολικών ουσιών στο νερό, σχηματίζοντας μικκύλια, τα οποία ενσωματώνουν τα μη πολικά μόρια.
Συνοπτικά: Το νερό, που είναι ένας πολικός διαλύτης, είναι εξαιρετικό στη διάλυση άλλων πολικών ουσιών, αλλά αγωνίζεται να διαλύσει τις μη πολικές ουσίες λόγω των διαφορετικών πολικότητάς τους και της αδυναμίας συμμετοχής στη συγκόλληση υδρογόνου.
