Ποια μάζα χλωριούχου αργύρου μπορεί να παραχθεί από 1,88 L ένα νιτρικό διάλυμα 0,139 m;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση

Η αντίδραση μεταξύ νιτρικού αργύρου (AgNO₃) και πηγής χλωριούχου (όπως το χλωριούχο νάτριο, NaCl) παράγει χλωριούχο ασήμι (AGCL) και ένα διαλυτό νιτρικό άλας:

Agno₃ (aq) + naCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)

2. Προσδιορίστε τα κομμάτια του νιτρικού αργύρου

* Έχετε 1,88 L από διάλυμα νιτρικού αργύρου 0,139 Μ.

* Η γραμμομόρια (Μ) είναι moles ανά λίτρο (mol/L).

* Moles agno₃ =γραμμομορυχία x όγκος =0,139 mol/l * 1,88 L =0,262 mol

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ Agno₃ και AgCl. Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 1 mole του Agno₃ χρησιμοποιείται, παράγεται 1 mole του AGCL.

4. Υπολογίστε τις γραμμομορείς χλωριούχου αργύρου

* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, θα παράγετε 0,262 moles του AGCL.

5. Μετατρέψτε τα χλωριούχου χλωριούχου αργύρου σε μάζα

* Βρείτε τη μοριακή μάζα AGCL (Ag:107,87 g/mol + CL:35,45 g/mol =143,32 g/mol)

* Μάζα AgCl =moles agcl x μοριακή μάζα AgCl =0,262 mol * 143,32 g/mol = 37,5 g

Ως εκ τούτου, 37,5 γραμμάρια χλωριούχου αργύρου μπορούν να παραχθούν από 1,88 λίτρα από διάλυμα νιτρικού αργύρου 0,139 Μ.