Τι είναι το Louis Acid;

A Lewis Acid είναι ένα χημικό είδος που μπορεί να δεχτεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων για να σχηματίσει έναν ομοιοπολικό δεσμό. Αυτός ο ορισμός το διακρίνει από τον παραδοσιακό ορισμό Brønsted-Lowry ενός οξέος, ο οποίος επικεντρώνεται στη δωρεά πρωτονίων (Η+).

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Αποδέκτης ζεύγους ηλεκτρονίων: Ένα οξύ Lewis είναι ένα είδος με έλλειψη ηλεκτρονίων. Έχει ένα κενό τροχιακό που μπορεί να φιλοξενήσει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων από ένα άλλο μόριο.

* σχηματισμός ομοιοπολικού δεσμού: Όταν ένα οξύ Lewis δέχεται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων, σχηματίζει ένα νέο ομοιοπολικό δεσμό με τον δότη ζεύγους ηλεκτρονίων.

* Παραδείγματα: Τα κοινά παραδείγματα των οξέων Lewis περιλαμβάνουν:

* μεταλλικά κατιόντα: Για παράδειγμα, τα Al3+, Fe3+και Cu2+

* Trifluoride Boron (BF3): Αυτό το μόριο έχει ένα ελλιπές οκτάδες ηλεκτρονίων και δέχεται εύκολα ένα ζεύγος ηλεκτρονίων.

* Χλωριούχο αργιλίου (Alcl3): Παρόμοια με το BF3, έχει ένα κενό τροχιακό.

Βασικά σημεία:

* Δεν είναι όλα τα οξέα Lewis είναι τα οξέα Brønsted-Lowry και αντίστροφα.

* Τα οξέα Lewis είναι σημαντικά σε πολλές χημικές αντιδράσεις, συμπεριλαμβανομένης της κατάλυσης, του πολυμερισμού και της οργανικής σύνθεσης.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις.