Τα αλκαλικά μέταλλα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά λόγω των ηλεκτρονίων ενός σθένους;
* Ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Το ηλεκτρόνιο μεμονωμένο σθένος σε αλκαλικά μέταλλα διατηρείται χαλαρά και απαιτεί σχετικά μικρή ενέργεια για να αφαιρεθεί. Αυτό σημαίνει ότι έχουν ενέργεια χαμηλής ιονισμού, καθιστώντας τους πρόθυμοι να χάσουν αυτό το ηλεκτρόνιο και να σχηματίσουν ένα κατιόν +1.
* Μεγάλη ατομική ακτίνα: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν μεγάλες ατομικές ακτίνες. Αυτό σημαίνει ότι το ηλεκτρόνιο σθένους τους είναι περισσότερο από τον πυρήνα και βιώνει ασθενέστερη έλξη. Αυτό συμβάλλει στην ευκολία απομάκρυνσης του ηλεκτρονίου.
* Ισχυρή ηλεκτροδιαστικότητα: Τα αλκαλικά μέταλλα είναι εξαιρετικά ηλεκτριστικά, πράγμα που σημαίνει ότι έχουν έντονη τάση να χάσουν ηλεκτρόνια και να γίνονται θετικά φορτισμένα. Αυτό τους κάνει εύκολα να αντιδρούν με άλλα στοιχεία, ειδικά εκείνα με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα (όπως τα αλογόνα).
Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) αντιδρά εύκολα με χλώριο (CL) για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο (NaCl). Το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους για να σχηματίσει ένα ιόν Na+, ενώ το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα Cliion. Αυτός ο ιοντικός δεσμός είναι αυτό που συγκρατεί την ένωση μαζί.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός ενός ηλεκτρονίου σθένους, της ενέργειας χαμηλής ιονισμού, της μεγάλης ατομικής ακτίνας και της ισχυρής ηλεκτροδιασιαστικότητας καθιστά τα αλκαλικά μέταλλα εξαιρετικά αντιδραστικά.
