Πώς αντιδρά ένα οξύ με μαγνήσιο;
Η αντίδραση:
* Το μαγνήσιο (mg) είναι ένα αντιδραστικό μέταλλο.
* Τα οξέα περιέχουν ιόντα υδρογόνου (Η+) τα οποία είναι άμεσα διαθέσιμα για αντίδραση.
Η διαδικασία:
1. άτομα μαγνησίου Χάστε δύο ηλεκτρόνια (mg → mg2⁺ + 2e⁻) για να γίνετε ιόντα μαγνησίου .
2. Υδρογόνο ιόντα Από το όξινο κέρδος αυτά τα ηλεκτρόνια (2H⁺ + 2E⁻ → H₂) για να σχηματίσουν αέριο υδρογόνου .
3. ιόντα μαγνησίου Συνδυάστε με τα υπόλοιπα ιόντα από το οξύ για να σχηματίσετε ένα αλάτι .
Η εξίσωση:
Μια γενική εξίσωση για την αντίδραση είναι:
Mg (s) + 2H⁺ (aq) → mg2⁺ (aq) + h₂ (g)
Παράδειγμα:
Η αντίδραση του μαγνησίου με υδροχλωρικό οξύ (HCl):
Mg (s) + 2HCL (aq) → MgCl₂ (aq) + h₂ (g)
Παρατηρήσεις:
* BUBBLING: Το αέριο υδρογόνου απελευθερώνεται, προκαλώντας σχηματισμό φυσαλίδων στο διάλυμα.
* Δημιουργία θερμότητας: Η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι η θερμότητα απελευθερώνεται.
* Διάλυση: Το μέταλλο μαγνησίου διαλύεται σταδιακά καθώς αντιδρά με το οξύ.
* Αλλαγή χρώματος: Ανάλογα με το χρησιμοποιούμενο οξύ, το διάλυμα μπορεί να αλλάξει το χρώμα καθώς η αντίδραση εξελίσσεται.
Προφυλάξεις ασφαλείας:
* Διαχειρίζεστε πάντα τα οξέα με προσοχή, καθώς μπορούν να προκαλέσουν εγκαύματα.
* Φορέστε κατάλληλα γυαλιά ασφαλείας και γάντια.
* Εργαστείτε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή.
* Μην εκτελείτε αυτήν την αντίδραση σε ένα κλειστό δοχείο, καθώς η συσσώρευση αερίου υδρογόνου μπορεί να είναι εκρηκτική.
Συνοπτικά, ένα οξύ αντιδρά με μαγνήσιο για την παραγωγή αερίου υδρογόνου, ένα άλας και θερμότητα. Αυτή η αντίδραση είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας ενιαίας αντίδρασης μετατόπισης.
