Ποια είναι η δομή Lewis Dot του ιόντος νιτρόνι;
1. Μετρήστε τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους:
* Το άζωτο έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους.
* Το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα, για συνολικά 12.
* Δεδομένου ότι είναι ένα ιόν +1, αφαιρέστε 1 ηλεκτρόνιο.
Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:5 + 12 - 1 =16
2. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο:
* Το άζωτο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το οξυγόνο, καθιστώντας το κεντρικό άτομο.
3. Συνδέστε τα άτομα με μεμονωμένους δεσμούς:
* Συνδέστε το άζωτο σε κάθε οξυγόνο με έναν μόνο δεσμό.
4. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια ως ζεύγη Lone:
* Κάθε οξυγόνο χρειάζεται 6 ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του. Προσθέστε δύο μοναχικά ζεύγη σε κάθε οξυγόνο.
5. Ελέγξτε για οκτάδες:
* Το άζωτο έχει μόνο 4 ηλεκτρόνια γύρω του. Για να ολοκληρώσετε το οκτάδες του, μετακινήστε ένα μοναδικό ζευγάρι από κάθε οξυγόνο για να σχηματίσετε διπλούς δεσμούς με το άζωτο.
Τελική δομή Lewis Dot:
`` `
O =n =o
`` `
Βασικά σημεία:
* Το ιόν νιρονίου έχει θετικό φορτίο, υποδεικνύοντας ότι έχει χάσει ένα ηλεκτρόνιο.
* Το άτομο αζώτου έχει επίσημη φόρτιση +1.
* Κάθε άτομο οξυγόνου έχει επίσημη φόρτιση 0.
* Το μόριο έχει γραμμικό σχήμα, με γωνία δεσμού 180 μοίρες.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις σχετικά με τις δομές Lewis!
