Ποιο από τα παρακάτω συμβάλλει περισσότερο προς την ικανότητα του νερού για να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου;
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ένα ελαφρώς θετικό τέλος (κοντά στα άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (κοντά στο άτομο οξυγόνου). Αυτή η ανομοιογενής κατανομή του φορτίου οφείλεται στην υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα του ατόμου οξυγόνου, η οποία τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του.
* δεσμός υδρογόνου: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ένας τύπος ασθενούς αλληλεπίδρασης που συμβαίνει μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο στο νερό) και ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα κοντινό ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Πώς η πολικότητα επιτρέπει τη σύνδεση υδρογόνου: Το θετικό άκρο ενός μορίου νερού (τα άτομα υδρογόνου) προσελκύεται από το αρνητικό άκρο ενός άλλου μορίου νερού (το άτομο οξυγόνου). Αυτή η ηλεκτροστατική έλξη σχηματίζει δεσμό υδρογόνου.
Συνοπτικά: Η πολικότητα των μορίων νερού, που προέρχονται από τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου, είναι ο θεμελιώδης λόγος για τον οποίο το νερό μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου.
