Ποιος όγκος οξειδίου του αζώτου μπορεί να παραχθεί από την αποσύνθεση 0,55 moles νιτρικό αμμώνιο;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αποσύνθεση του νιτρικού αμμωνίου (NH₄NO₃) παράγει οξείδιο του αζώτου (N₂O) και το νερό (H₂O):

Nh₄no₃ (s) → n₂o (g) + 2h₂o (g)

2. Αναλογία μολύβδου:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 1 mole νιτρικού αμμωνίου αποσυντίθεται για να παράγει 1 γραμμομόριο νιτρώδους οξειδίου.

3. Υπολογίστε τη μολύβια οξειδίου του αζώτου:

Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, 0,55 moles νιτρικού αμμωνίου θα παράγει 0,55 moles του οξειδίου του αζώτου.

4. Ιδανικός νόμος αερίου:

Για να βρούμε τον τόμο, θα πρέπει να χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

PV =NRT

* P =πίεση (πρέπει να υποθέσουμε μια πίεση, ας χρησιμοποιήσουμε την τυπική πίεση 1 atm)

* V =όγκος (αυτό που θέλουμε να βρούμε)

* n =αριθμός moles (0,55 moles)

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (πρέπει να υποθέσουμε μια θερμοκρασία, ας χρησιμοποιήσουμε τυπική θερμοκρασία 273 K)

5. Λύστε για όγκο:

V =(nrt) / p

V =(0.55 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 273 k) / 1 atm

V ≈ 12,3 λίτρα

Επομένως, περίπου 12,3 λίτρα οξειδίου του αζώτου μπορεί να παραχθεί από την αποσύνθεση των 0,55 γραμμομορίων νιτρικού αμμωνίου υπό τυποποιημένες συνθήκες (1 atm και 273 K)