Τι είναι μια πλήρης ιοντική εξίσωση;
Πλήρης ιοντική εξίσωση:μια βαθύτερη κατάδυση
Μια πλήρης ιοντική εξίσωση είναι μια χημική εξίσωση όπου όλες οι διαλυτές ιοντικές ενώσεις γράφονται ως τα διαχωρισμένα ιόντα .
Βασικά χαρακτηριστικά:
* δείχνει όλα τα ιόντα που υπάρχουν: Περιλαμβάνει κάθε ιόν που υπάρχει στη λύση, είτε συμμετέχουν στην αντίδραση είτε όχι.
* διαχωρίζει τις διαλυτές ενώσεις: Οι ιοντικές ενώσεις που διαλύονται στο νερό γράφονται ως ξεχωριστά ιόντα τους, για παράδειγμα, το NaCl (aq) γίνεται Na⁺ (aq) + cl⁻ (aq).
* αντιπροσωπεύει την πραγματική αντίδραση: Σε αντίθεση με μια καθαρή ιοντική εξίσωση, η οποία δείχνει μόνο τα συμμετέχοντα ιόντα, η πλήρης ιοντική εξίσωση δείχνει όλα τα ιόντα που υπάρχουν στη λύση.
Παράδειγμα:
Ας δούμε την αντίδραση του νιτρικού αργύρου (AgNO₃) με χλωριούχο νάτριο (NaCl) το οποίο παράγει χλωριούχο ασήμι (AgCl) και νιτρικό νάτριο (νανοε) σε διάλυμα:
Μοριακή εξίσωση:
Agno₃ (aq) + naCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)
Πλήρης ιοντική εξίσωση:
Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
Επεξήγηση:
* Όλες οι διαλυτές ιοντικές ενώσεις (Agno₃, NaCl και Nano₃) γράφονται ως διαχωρισμένα ιόντα.
* Το AGCL, που είναι ένα ίζημα, παραμένει ως στερεό και δεν διαχωρίζεται.
* Τα ιόντα θεατών (Na⁺ και No₃⁻) περιλαμβάνονται στην εξίσωση, παρόλο που δεν συμμετέχουν άμεσα στην αντίδραση.
Σημασία των πλήρων ιοντικών εξισώσεων:
* Κατανόηση των αντιδράσεων σε λύση: Υπογραμμίζουν τα πραγματικά είδη που εμπλέκονται στην αντίδραση, δείχνοντας πώς αλληλεπιδρούν τα ιόντα και σχηματίζουν προϊόντα.
* Προσδιορισμός ιόντων θεατών: Τα ιόντα θεατών, τα οποία υπάρχουν στη λύση αλλά δεν αντιδρούν, αναγνωρίζονται εύκολα στην πλήρη ιοντική εξίσωση.
* Προσδιορισμός της καθαρής ιοντικής εξίσωσης: Με την εξάλειψη των ιόντων θεατών από την πλήρη ιοντική εξίσωση, λαμβάνουμε την καθαρή ιοντική εξίσωση, η οποία δείχνει την πραγματική χημική μεταβολή.
Σημείωση:
* Η πλήρης ιοντική εξίσωση είναι ένα πολύτιμο εργαλείο για την κατανόηση των χημικών αντιδράσεων σε διάλυμα, ειδικά εκείνων που περιλαμβάνουν ιοντικές ενώσεις.
* Να θυμάστε πάντα να γράφετε τις καταστάσεις της ύλης (aq, s, l, g) για να αντιπροσωπεύουν σωστά τη μορφή του είδους στην αντίδραση.
