Πώς επηρεάζει η αύξηση της θερμοκρασίας τη διαλυτότητα μιας διαλυμένης ουσίας αερίου;
* Κινητική ενέργεια: Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, τα μόρια αερίου αποκτούν περισσότερη κινητική ενέργεια και κινούνται ταχύτερα. Αυτή η αυξημένη κίνηση τους διευκολύνει να ξεπεράσουν τις ελκυστικές δυνάμεις που τους κρατούν σε λύση και να ξεφύγουν στην αέρια φάση.
* Μειωμένες διαμοριακές δυνάμεις: Η υψηλότερη κινητική ενέργεια αποδυναμώνει επίσης τις διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων αερίου και των μορίων διαλύτη. Αυτό διευκολύνει τα μόρια αερίου να απελευθερώνονται από τη λύση.
* μετατόπιση ισορροπίας: Η διάλυση ενός αερίου είναι μια εξωθερμική διαδικασία (απελευθερώνει θερμότητα). Σύμφωνα με την αρχή του Le Chatelier, η αύξηση της θερμοκρασίας θα μετατοπίσει την ισορροπία προς την ενδοθερμική κατεύθυνση, η οποία είναι η διαφυγή του αερίου από το διάλυμα.
Σκεφτείτε με αυτόν τον τρόπο: Φανταστείτε ένα ποτήρι σόδα. Όταν το ανοίγετε, οι φυσαλίδες αερίου ανεβαίνουν στην επιφάνεια και διαφεύγουν. Αυτό συμβαίνει επειδή το αέριο (διοξείδιο του άνθρακα) είναι λιγότερο διαλυτό σε θερμοκρασία δωματίου από ό, τι ήταν κάτω από την υψηλή πίεση μέσα στο σφραγισμένο μπουκάλι.
Εξαιρέσεις:
Ενώ η γενική τάση είναι μειωμένη διαλυτότητα με αυξανόμενη θερμοκρασία, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, η διαλυτότητα ορισμένων αερίων σε ορισμένους διαλύτες μπορεί στην πραγματικότητα να αυξηθεί ελαφρώς με τη θερμοκρασία. Αυτό οφείλεται συχνά σε συγκεκριμένες αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων αερίου και διαλύτη.
Συνοπτικά:
Η διαλυτότητα ενός αερίου σε υγρό γενικά μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας λόγω της αυξημένης κινητικής ενέργειας των μορίων αερίου, των ασθενέστερων διαμοριακών δυνάμεων και της μετατόπισης της ισορροπίας προς την ενδοθερμική κατεύθυνση.
