Το απεσταγμένο νερό με διαλυμένο CO2 θα έκανε το pH ενός ρυθμιστικού διαλύματος ελαφρώς υψηλότερο ή χαμηλότερο από το pH -στόχο;
* CO2 και Carbonic Acid: Όταν το CO2 διαλύεται στο νερό, σχηματίζει ανθρακικό οξύ (H2CO3). Το καρβονικό οξύ είναι ένα αδύναμο οξύ, που σημαίνει ότι εν μέρει ιονίζεται σε διάλυμα για την απελευθέρωση ιόντων υδρογόνου (Η+).
* pH και οξύτητα: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Οι χαμηλότερες τιμές ρΗ υποδηλώνουν υψηλότερη οξύτητα, που σημαίνει ότι υπάρχουν περισσότερα ιόντα Η+.
* Δράση buffer: Ένα ρυθμιστικό διάλυμα αντιστέκεται σε μεταβολές στο ρΗ όταν προστίθενται μικρές ποσότητες οξέος ή βάσης. Το κάνει αυτό έχοντας ένα αδύναμο οξύ και τη συζευγμένη βάση του (ή μια αδύναμη βάση και το συζευγμένο οξύ) σε ισορροπία.
Πώς το CO2 επηρεάζει το buffer:
1. Αυξημένα ιόντα Η+: Το διαλυμένο CO2 στο αποσταγμένο νερό αυξάνει τη συγκέντρωση ιόντων Η+ στο διάλυμα λόγω του σχηματισμού καρβονικού οξέος.
2. Μεταβολή της ισορροπίας: Τα αυξημένα ιόντα Η+ θα προκαλέσουν μετατόπιση της ισορροπίας ρυθμιστικού διαλύματος προς τα αριστερά (ευνοώντας το σχηματισμό του ασθενούς οξέος). Αυτή η μετατόπιση θα καταναλώνει μερικά από τα βασικά συστατικά του buffer.
3. Κάτω pH: Το καθαρό αποτέλεσμα είναι μια ελαφρά μείωση του ρΗ του ρυθμιστικού διαλύματος επειδή υπάρχουν περισσότερα ιόντα Η+.
Συνοπτικά: Η διάλυση του CO2 σε απεσταγμένο νερό θα δημιουργήσει ένα ελαφρώς όξινο διάλυμα, το οποίο στη συνέχεια θα μειώσει ελαφρώς το pH ενός ρυθμιστικού συστήματος.
