Τι συμβαίνει όταν ένα διατομικό μόριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο αποδυναμώνει τον δεσμό;
* ηλεκτρόνια και συγκόλληση: Τα ηλεκτρόνια είναι η κόλλα που συγκρατεί τα άτομα μαζί σε ένα μόριο. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια σε έναν ομοιοπολικό δεσμό δημιουργούν μια περιοχή υψηλής πυκνότητας ηλεκτρονίων, προσελκύοντας τους θετικά φορτισμένους πυρήνες των ατόμων και κρατώντας τα μαζί.
* Χάνοντας ένα ηλεκτρόνιο: Όταν ένα διατομικό μόριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται κατιόν (θετικά φορτισμένο). Αυτή η απώλεια ενός ηλεκτρονίου μειώνει τη συνολική πυκνότητα ηλεκτρονίων στον δεσμό.
* Αποδυναμωμένη έλξη: Με λιγότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων, η ελκυστική δύναμη μεταξύ των πυρήνων εξασθενεί. Το μήκος του δεσμού μπορεί να αυξηθεί και το μόριο γίνεται πιο ευαίσθητο στη διάσταση.
* Επίδραση στη σειρά δεσμών: Η σειρά ομολόγων (ο αριθμός των κοινών ζευγών ηλεκτρονίων) μειώνεται επίσης. Μια χαμηλότερη σειρά δεσμού αντιστοιχεί γενικά σε έναν ασθενέστερο δεσμό.
Παραδείγματα:
* οξυγόνο (o2): Το μόριο οξυγόνου έχει διπλό δεσμό (σειρά δεσμού =2). Όταν χάνει ένα ηλεκτρόνιο, σχηματίζοντας O2+, η σειρά δεσμού μειώνεται στο 1,5 και ο δεσμός εξασθενεί.
* αζώτου (N2): Το μόριο αζώτου έχει τριπλό δεσμό (σειρά δεσμού =3). Η απώλεια ενός ηλεκτρονίου για να σχηματίσει N2+ αποδυναμώνει τον δεσμό, αν και παραμένει αρκετά ισχυρή.
Εξαιρέσεις:
Ενώ ο γενικός κανόνας είναι ότι η αποδυνάμωση των ομολόγων συμβαίνει, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις. Τα συγκεκριμένα αποτελέσματα εξαρτώνται από το μόριο και τη φύση του χαμένου ηλεκτρονίου. Για παράδειγμα, η αφαίρεση ενός ηλεκτρονίου από ένα μη συνδεδεμένο τροχιακό μπορεί να έχει μικρότερη επίδραση στην αντοχή του δεσμού.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε συγκεκριμένα διατομικά μόρια με περισσότερες λεπτομέρειες!
