Τι διακρίνει ένα ισχυρό οξύ ή βάση από την αδύναμη βάση;
ισχυρά οξέα και βάσεις
* Πλήρης ιονισμός: Τα ισχυρά οξέα και οι βάσεις ιοϊζόμενες εντελώς σε διάλυμα. Αυτό σημαίνει ότι όταν διαλύονται στο νερό, ουσιαστικά σπάζουν στα συστατικά τους ιόντα 100%.
* Παράδειγμα: Το υδροχλωρικό οξύ (HCl) στο νερό διαχωρίζεται πλήρως σε ιόντα Η και CL⁻.
* συγκέντρωση υψηλής ιόντων: Λόγω του πλήρους ιονισμού, τα ισχυρά οξέα και οι βάσεις έχουν υψηλή συγκέντρωση H⁺ (για οξέα) ή Oh⁻ (για βάσεις) ιόντα.
* χαμηλό pH (για οξέα) και υψηλό pH (για βάσεις): Η κλίμακα ρΗ αντικατοπτρίζει τη συγκέντρωση ιόντων Η. Τα ισχυρά οξέα έχουν πολύ χαμηλές τιμές pH (κοντά στο 0), ενώ οι ισχυρές βάσεις έχουν πολύ υψηλές τιμές pH (κοντά σε 14).
αδύναμα οξέα και βάσεις
* Μερικός ιονισμός: Τα αδύναμα οξέα και οι βάσεις μόνο εν μέρει ιονίζοντας σε διάλυμα. Αυτό σημαίνει ότι μόνο ένα μικρό κλάσμα των μορίων πραγματικά σπάει σε ιόντα.
* Παράδειγμα: Το οξικό οξύ (ch₃cooh) στο νερό διαχωρίζεται μόνο εν μέρει σε ιόντα H⁺ και ch₃coo⁻.
* Συγκέντρωση χαμηλότερης ιόντων: Δεδομένου ότι μόνο ένα τμήμα των μορίων ιονίζει, η συγκέντρωση των ιόντων H⁺ (για οξέα) ή Oh⁻ (για βάσεις) είναι πολύ χαμηλότερη από ό, τι σε ισχυρά οξέα και βάσεις.
* pH πιο κοντά στο ουδέτερο: Το ρΗ των ασθενών οξέων και των βάσεων θα είναι πιο κοντά σε 7 (ουδέτερο) από τα ισχυρά οξέα και τις βάσεις.
Περίληψη πίνακα
| Ιδιοκτησία | Ισχυρό οξύ/βάση | Ασθενές οξύ/βάση |
| ------------------- | ---------------------------------------------------------------------------------------
| Ιονισμός | Πλήρης | Μερική |
| Συγκέντρωση ιόντων | Υψηλή | Χαμηλή |
| ph | Χαμηλά (οξέα), υψηλά (βάσεις) | Πιο κοντά στο ουδέτερο |
Σημαντικές σημειώσεις:
* Αντοχή έναντι συγκέντρωσης: Είναι σημαντικό να κατανοήσουμε ότι η αντοχή ενός οξέος ή βάσης είναι ιδιότητα της ίδιας της ουσίας, ενώ η συγκέντρωση αναφέρεται στην ποσότητα της ουσίας που διαλύεται σε ένα διάλυμα. Ένα ισχυρό οξύ μπορεί να αραιωθεί για να έχει χαμηλή συγκέντρωση, αλλά θα εξακολουθεί να είναι ένα ισχυρό οξύ επειδή ιονίζει πλήρως.
* Ισορροπία: Ο ιονισμός των ασθενών οξέων και των βάσεων είναι μια διαδικασία ισορροπίας. Αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση είναι αναστρέψιμη και τα μόρια οξέος ή βάσης σχηματίζονται συνεχώς και σπάζουν.
* Κοινά παραδείγματα:
* Ισχυρά οξέα: Hcl, hbr, hi, hno₃, h₂so₄
* Ισχυρές βάσεις: Naoh, Koh, CA (OH) ₂
* αδύναμα οξέα: Ch₃cooh (οξικό οξύ), HF (υδροφθορικό οξύ)
* αδύναμες βάσεις: NH₃ (αμμωνία), ch₃nh₂ (μεθυλαμίνη)
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περαιτέρω ερωτήσεις!
