Η χημική εξίσωση που δείχνει τη διάσπαση 2 πρωτονίων από φωσφορικό τριϋδρογόνο;
Βήμα 1:Πρώτη διάσπαση
* H₃po₄ (aq) ⇌ h⁺ (aq) + h₂po₄⁻ (aq)
Σε αυτό το βήμα, ένα πρωτόνιο (H⁺) απελευθερώνεται από φωσφορικό τριϋδρογόνο, σχηματίζοντας ιόν φωσφορικού διυδρογόνου (H₂po₄⁻).
Βήμα 2:Δεύτερη διάσπαση
* H₂po₄⁻ (aq) ⇌ h⁺ (aq) + hpo₄²⁻ (aq)
Εδώ, ένα άλλο πρωτόνιο απελευθερώνεται από φωσφορικό διϋδρογόνο, με αποτέλεσμα το ιόν φωσφορικού υδρογόνου (HPO₄2⁻).
Συνολική εξίσωση:
Για να δείξουμε την πλήρη διάσπαση δύο πρωτονίων, μπορούμε να συνδυάσουμε τα δύο βήματα:
* h₃po₄ (aq) ⇌ 2H⁺ (aq) + hpo₄2⁻ (aq)
Σημαντικές σημειώσεις:
* Ισορροπία: Η διάσπαση του τριϋδρογόνου φωσφορικού είναι μια αντίδραση ισορροπίας. Αυτό σημαίνει ότι προχωράει και στις δύο κατευθύνσεις, τόσο με τις εμπρόσθιες όσο και με τις αντίστροφες αντιδράσεις που εμφανίζονται ταυτόχρονα.
* Αντοχή οξέος: Το τριϋδρογόνο φωσφορικό είναι ένα αδύναμο οξύ, που σημαίνει ότι διαχωρίζεται μόνο εν μέρει σε διάλυμα. Η ισορροπία βρίσκεται προς τα αριστερά, ευνοώντας τη μη και τη μη και την μη και την μη και
* ph: Το ρΗ ενός διαλύματος που περιέχει φωσφορικό τριϋδρογόνο θα επηρεαστεί από την έκταση της αποσύνδεσής του. Όσο περισσότερα πρωτόνια απελευθερώνει, τόσο χαμηλότερο είναι το ρΗ (πιο όξινο).
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες πληροφορίες σχετικά με τη διάσπαση του τριϋδρογόνου φωσφορικού ή άλλων οξέων!
