Είναι το H2O ένα ομοιοπολικό ή ιοντικό;
* ομοιοπολική σύνδεση: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Στο νερό, το άτομο οξυγόνου μοιράζεται τα ηλεκτρόνια του με δύο άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια. Αυτό οδηγεί σε ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και ένα ελαφρύ θετικό φορτίο στα άτομα υδρογόνου, δημιουργώντας έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
Βασικά σημεία:
* Ιονική σύνδεση: Αντίθετα, οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο δωρίζει ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο άτομο, δημιουργώντας αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
* πολικότητα του νερού: Η πολική φύση των ομοιοπολικών δεσμών στο νερό είναι απαραίτητη για τις πολλές μοναδικές του ιδιότητες, όπως η ικανότητά του να διαλύει πολλές ουσίες και το υψηλό σημείο βρασμού του.
